Question

【題目】下圖是實驗室配制一定溶質質量分數的NaCl溶液的流程圖。

請回答：

(1)應稱量________gNaCl，需加水________mL。

(2)若稱量NaCl固體時指針向右偏轉，則應_____直到天平平衡。

(3)取上述溶液20g加入蒸餾水，稀釋到_______g，可得到5%的NaCl溶液。

Answer 1

【答案】12.5 37.5 繼續向左盤添加氯化鈉 80

【解析】

（1）利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，可根據溶液的質量和溶質的質量分數計算配制溶液所需要的溶質的質量；再根據溶劑質量=溶液質量-溶質質量即可求得水的質量。

（2）使用托盤天平稱量藥品時應遵循“左物右碼”，指針偏右，說明藥品質量小于砝碼質量，據此進行分析解答。

（3）根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，進行分析解答。

（1）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，配制10%的氯化鈉溶液50g，需氯化鈉的質量=50g×25%=12.5g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需水的質量=50g-12.5g=37.5g（合37.5mL）。

（2）在稱量氯化鈉固體的過程中，步驟應該是：先調好砝碼和游碼，然后向左邊托盤添加固體物質；若發現指針向右偏轉，說明固體物質藥品的質量小于砝碼的質量，故應繼續向左盤添加氯化鈉，直至天平平衡。

（3）設要加水的質量為x，根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，

則20g×25%=（20g+x）×5%

x=80g

故取上述溶液20g加水稀釋到20g+80g=100g。

答案：

（1）12.5； 37.5；

（2）繼續向左盤添加氯化鈉；

（3）100