Question

從H₂SO₄、KNO₃、Ba（NO₃）₂、KOH、Na₂CO₃五種溶液，兩兩混合，能發生化學反應的有

4

種；其中反應后溶液質量不變的組合是

H₂SO₄和KOH

（填組合物質的化學式）；其反應的化學方程式為

H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂O

．

Answer 1

分析：根據復分解反應發生的條件：兩種物質相互交換成分有沉淀、氣體或水生成時，反應可以發生，據此判斷五種溶液相互之間能否發生化學反應即可．
兩種溶液反應后若有沉淀或氣體生成時溶液的質量變小，則溶液質量不變，應反應后沒有沉淀或氣體生成．

解答：解：因兩種物質相互交換成分有水、氣體、沉淀生成時，反應可以發生，則H₂SO₄能與Ba（NO₃）₂、KOH、Na₂CO₃分別反應生成沉淀、水、水和二氧化碳；
KNO₃與其它四種溶液混合后相互交換成分均沒有沉淀、氣體或水生成，均不反應；
Ba（NO₃）₂能與Na₂CO₃溶液反應生成碳酸鋇沉淀，Ba（NO₃）₂與KOH相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不反應；
KOH與Na₂CO₃相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不反應．
H₂SO₄和KOH反應生成可溶性鹽硫酸鉀和水，沒有沉淀或氣體生成，反應后溶液的質量不變，二者反應的化學方程式為：H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂O；
Ba（NO₃）₂能與Na₂CO₃溶液反應生成沉淀，Ba（NO₃）₂能與H₂SO₄反應生成沉淀，H₂SO₄能與Na₂CO₃反應生成二氧化碳，反應發生后溶液的質量均減小．
故答案為：4；H₂SO₄和KOH；H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂O．

點評：本題難度不大，掌握復分解反應發生的條件（有沉淀、氣體或水生成）、質量守恒定律并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．