Question

從H₂SO₄、KNO₃、BaCl₂、KOH、Na₂CO₃五種溶液中任取兩種，兩兩混合，能發生反應的不同組合最多有

 

種；若組合后發生了化學反應，但溶液反應前后總質量不變，其反應的化學方程式是：

 

；若組合后發生化學反應，溶液反應后總質量減少，其反應的化學方程式是：

 

．（寫出一個化學方程式即可）

Answer 1

分析：根據復分解反應發生的條件來判斷H₂SO₄、KNO₃、BaCl₂、KOH、Na₂CO₃五種溶液相互之間能否發生化學反應，利用數學上排列組合的方法得出所有的組合，并根據反應產物來判斷溶液質量的變化，若有沉淀或氣體生成時溶液的質量變小．

解答：解：因兩種物質相互交換成分有水、氣體、沉淀生成時，反應可以發生，則H₂SO₄能與BaCl₂、KOH、Na₂CO₃分別反應生成沉淀、水、水和二氧化碳，則有三種組合反應，KNO₃不反應，共4種組成；KNO₃與BaCl₂、KOH、Na₂CO₃的3種組合都不反應；BaCl₂能與Na₂CO₃溶液反應生成沉淀，則有一種組合反應，BaCl₂與KOH不反應，共2種組合；KOH與Na₂CO₃不反應，有1種組合；即五種溶液任取兩種，兩兩混合，能得到的不同組合最多4+3+2+1=10，其中只有4種組合能夠發生反應，
因H₂SO₄和KOH反應生成可溶性鹽和水，則溶液的質量不變，二者反應為H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂O；又因BaCl₂能與Na₂CO₃溶液反應生成沉淀，BaCl₂能與H₂SO₄反應生成沉淀，H₂SO₄能與Na₂CO₃反應生成二氧化碳，則它們在反應發生后使溶液的質量減小；
解：四種  H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂O
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
（或H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
或BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2 NaCl）

點評：本題考查學生能利用復分解反應發生的條件來判斷反應，并根據生成物來分析溶液質量的變化，學生應能利用數學組合的方法來進行兩兩組合，學生還應熟悉沉淀和氣體不在溶液中．