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某同學對下列4個實驗都設計了兩種方案，其中方案一、方案二都合理的是

選項	A	B	C	D
實驗目的	除去炭粉中少量的氧化銅	證明長期露置的氫氧化鈉溶液已變質	鑒別硫酸鉀和硝酸銨	證明稀醋酸溶液呈酸性
方案一	加稀硫酸	加足量稀鹽酸	看外觀	加無色酚酞試液
方案二	高溫灼燒	加澄清石灰水	加熟石灰研磨聞氣味	加氫氧化鈉溶液

試題分析：A、在高溫下灼燒，炭粉會與空氣中氧氣反應生成二氧化碳氣體，而氧化銅不反應，故方案二不合理；
B、證明氫氧化鈉是否變質，主要是檢驗是否存在碳酸鈉；方案一、加稀鹽酸NaOH+HCl=NaCl+H₂O 無明顯現象，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，產生氣泡，根據產生氣泡，就證明含有碳酸鈉，樣品已變質，反之就沒有變質，故合理；方案二：加澄清的石灰水 Ca（OH）₂、NaOH二者不反應，無明顯現象，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，產生白色沉淀，根據產生沉淀，就證明含有碳酸鈉，樣品已變質．反之就沒有變質，故合理；綜上所述，故B正確；
C、方案一：看外觀硫酸鉀和硝酸銨二者都是白色固體，故不合理；
D、方案一：用無色的酚酞試液不能證明稀醋酸溶液呈酸性，因為酚酞試液遇到酸性和中性溶液都不變色，故不合理；方案二：醋酸與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉、水，無現象，故不合理；綜上所述，故D錯誤；
故選B。
點評：在具體實驗設計中要對其原理要透徹理解，可根據物質的物理性質和化學性質結合實驗的目的進行分析判斷。

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相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

請根據題意回答下列問題：[在下列⑴⑵兩小題中任選一題回答，若兩小題都回答，則以第⑴小題的答案評定分數。]
（1）檢驗氧化鈣中是否存在碳酸鈣。
（2）溶于雨水會形成酸雨的氣體有哪些？酸雨對環境會造成哪些危害？（各答一種即可）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）小亮在實驗室發現一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標簽破損，從殘余部分只能看出溶質質量分數為10%。老師說，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種。

（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認為該溶液不可能是氫氧化鈣溶液，理由是                          。
（2）小亮取少量樣品于試管中，滴加     試液，試液變紅色，該溶液不可能是              。
（3）為了進一步確定該溶液的成分，小亮設計了以下實驗方案：
方案A：選擇稀鹽酸來確定該溶液的成分；
方案B：選擇無色酚酞試液來確定該溶液的成分；
你認為以上方案中合理的是       ，若選擇一種常見的堿溶液來確定，有關反應
的化學方程式為                                       。
（4）小亮通過上述方法證明該溶液的成分為NaOH，于是他取一定體積的NaOH溶液
（20℃），并向其中滴加10%的鹽酸（20℃），測得反應中溶液的溫度與加入鹽酸體積的變化如下。

加入鹽酸的體積（V）/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
溶液溫度（t）/℃	25.2	29.6	32.0	36.0	38.2	36.7	35.7	34.7	33.7	32.9

根據上表分析溶液溫度變化的原因：
①加入鹽酸的量在2～10 mL之間時。
②加入鹽酸的量在10～20 mL之間時。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）（1）小云從電視新聞中了解到：國家新版《生活飲用水衛生標準》已從今年7月1日起強制實施，其中飲用水消毒劑除了目前采用的液氯以外，補充了——氯胺（NH₂Cl）、臭氧（O₃）。
①O₃中氧元素的化合價是       。
②NH₂Cl由        （填數字）種元素組成，其中氮元素與氫元素的質量比是          。
③NH₂Cl用消毒時，發生反應NH₂Cl+X==NH₃+HClO，其中X的化學式是         。
（2）小雨閱讀課外資料得知：雙氧水分解除了用二氧化錳還可用氧化銅等物質作催化劑，于是他對氧化銅產生了探究興趣。
【提出問題】氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳催化效果更好？
【設計實驗】小雨以生成等體積的氧氣為標準，設計了下列三組實驗（其它可能影響實驗的因素均忽略）。

實驗序號	KClO₃質量	其他物質質量	待測數據
Ⅰ	1.2g
Ⅱ	1.2g	CuO 0.5g
Ⅲ	1.2g	MnO₂ 0.5g

①上述實驗應測量的“待測數據”是                     。
②若實驗Ⅱ比實驗Ⅰ的“待測數據”更          (填“大”或“小”)，說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率。
③將實驗Ⅱ反應后的固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥，若稱量得到0.5g黑色粉末，再將黑色粉末放入試管中，                                       。(簡述操作和現象)
【預期結論】氧化銅還能作氯酸鉀的催化劑。
【評價設計】你認為小雨設計實驗Ⅲ和實驗Ⅱ對比的目的是                          。
（3）小雪用如下圖所示裝置制取氧氣的相關數據如下表。回答有關問題：

	氣體發生裝置內物質的總質量
反應前	35.6g
反應后	34.8g

①反應生成氧氣的質量為 g（結果精確到0. 1 g，下同）。
②計算參加反應的過氧化氫的質量，寫出必要的計算過程。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）已知木炭粉與某紅棕色粉末在高溫下反應生成二氧化碳和鐵。某同學設計了一個實驗，證明紅棕色粉末中含有氧元素，并測定其中氧元素的質量分數，裝置如下圖所示。

（1）實驗前，首先要進行的操作是________________________________________；
（2）實驗中，盛放澄清石灰水的大試管中出現的現象是_________________________；
（3）實驗中通入純凈而干燥的氮氣，其目的是_________________________________；
（4）尾氣中可能含有的一種有毒氣體是；
（5）如果3.2 g該紅棕色粉末與碳充分反應，測得澄清石灰水增重1.32 g，則該紅棕色粉末中氧元素的質量分數為（5分）寫出計算過程如下：

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(11分)某研究性學習小組對雙氧水開展如下研究。

(1)圖1裝置中儀器①的名稱為。
(2)小林同學將MnO₂與水泥按一定比例混合，制作成小塊狀固體，加入圖2裝置中制氧氣，以方便實驗結束回收二氧化錳。其中塊狀固體應放置在處(填“A”或“B”)，二氧化錳的作用是，該裝置中反應的文字表達式是。利用該裝置反應一段時間后，需停止反應，其操作是，原因是。
(3)小亮發現：收集的氧氣占集氣瓶容積的60％(空氣占40％)時，能使帶火星的木條復燃。那么，使帶火星的木條復燃的氧氣濃度的最低值是多少呢?小亮對此展開探究。
第一組實驗：取5只集氣瓶，編號為①、②、③、④、⑤，分別裝入其總容積10％、20％、30％、40％、50％的水。用排水法收集氧氣，恰好把5只集氣瓶中的水排去。將帶火星的術條依次插入①～⑤號瓶中，記錄實驗現象。
小亮在前一組實驗的基礎上又做了第二組和第三組實驗。三組實驗的數據和現象見下表。

	第一組					第二組					第三組
集氣瓶編號	①	②	③	④	⑤	①	②	③	④	⑤	①
收集的O₂占容積的體積分數(％)	10	20	30	40	50	31	33	35	37	39	34
帶火星木條的狀況	微亮	亮	很亮	復燃	復燃	很亮	很亮	復燃	復燃	復燃	很亮

請根據實驗回答下列問題：
①本實驗中使用帶火星的木條驗滿氧氣的方法是否可靠：    (填“是”或“否”)。
②收集的氧氣占容積的體積分數最低為    ％時，可使帶火星的木條復燃，這時集氣瓶中氧氣的體積分數是    ％(計算結果保留整數)。
③用帶火星的木條直接檢驗雙氧水受熱分解產生的氧氣時，往往難以復燃，這是因為在加熱生成氧氣的同時產生大量水蒸氣所致，此時混合氣體中氧氣的體積分數隨溫度變化的曲線如右圖所示。若只考慮氧氣的體積分數對實驗結果的影響，欲使帶火星的木條復燃，應將加熱雙氧水的最高溫度控制在    ℃。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）在一次探究活動中，小強用塑料吸管向新制的澄清石灰水中不斷吹氣，在吹氣的過程中發現石灰水先出現渾濁后又變澄清，他感到很意外．小強又將純凈的CO₂持續通入新制的澄清石灰水中，一段時間后，觀察到的現象與上次相同。
（1）小強做第二次實驗的目的是．
（2）小強從老師那里得知：CO₂能與CaCO₃和H₂O繼續反應生成Ca（HCO₃）₂．由此小強推測出Ca（HCO₃）₂的一條物理性質是．
（3）小強還想了解Ca（HCO₃）₂的化學性質．查閱資料后得知碳酸氫鈣[Ca（HCO₃）₂]受熱易分解，生成難溶性的化合物、氣體等物質．他與同學們一起對碳酸氫鈣受熱分解后產物的成分進行了探究．
【提出猜想】
猜想1．生成的難溶性化合物可能是碳酸鈣．經實驗探究結論正確．
猜想2．放出的氣體可能是O₂、H₂、CO、CO₂中的一種或幾種．
【實驗探究】
小強同學設計如下實驗，探究氣體的成分．

操作1．加熱A裝置，一段時間后，B裝置中的澄清石灰水變渾濁．
操作2．在a處用燃著的木條檢驗，無明顯變化．
【實驗結論】
結論1．碳酸氫鈣分解產生的氣體一定有．
結論2．碳酸氫鈣受熱分解的化學方程式為Ca(HCO₃)₂

CaCO₃＋CO₂↑
【表達交流】
交流1．從安全的角度考慮，操作2實驗中存在的不足是．
交流2．小組內某同學對上述結論提出異議：

該同學的觀點	你是否贊同該觀點并闡述理由
該實驗沒有對氧氣進行驗證
“結論2”不正確

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）在對蠟燭及其燃燒的探究實驗中，小明仔細觀察蠟燭燃燒時的火焰，發現火焰中不同區域的明亮程度不同，這是為什么呢？在老師的指導下小明進行了以下探究活動。

【查閱資料】
（1）可燃物的種類及組成會影響火焰的明亮程度。
（2）蠟燭主要由石蠟制成，石蠟是石油煉制后得到的固體物質，主要由多種碳氫化合物組成，這些化合物分子中的碳原子數目不唯一，其化學式通式為C_nH_2n+2，通式中碳原子數n = 18~30。
（3）碳氫化合物在常溫時的狀態如下表所示。

物質名稱	化學式	常溫時的狀態
丁烷	C₄H₁₀	氣
戊烷	C₅H₁₂	液（油狀）
癸烷	C₁₀H₂₂	液（油狀）
十八烷	C₁₈H₃₈	固
二十四烷	C₂₄H₅₀	固

（4）多數碳氫化合物在一定溫度下會分裂為碳原子數較少的碳氫化合物或碳（黑色固體）和氫氣。
【實驗探究】

序號	實驗目的	實驗操作	實驗現象
I	探究哪一層火焰的溫度最高	點燃蠟燭，把一根火柴梗平放在蠟燭的火焰中，約1s后取出觀察
Ⅱ	探究焰心中參與燃燒的物質的成分	點燃一根較粗的蠟燭，取一根一端為尖嘴的玻璃導管，一端伸入火焰的焰心處，然后在尖嘴一端導管口用火柴點燃	導管口處出現火焰
III	繼續探究焰心中參與燃燒的物質的成分	點燃一根蠟燭，用一把帶有手柄的小刀，將刀尖伸入火焰中最暗的部分，即焰心處，一段時間后取出，冷卻，觀察刀尖處的現象	冷卻至室溫后，刀尖處有油狀液體和固體物質
IV		用鑷子夾住一片白瓷片，將瓷片伸入火焰中最明亮的部分，即內焰處，觀察現象	白瓷片表面迅速變黑

【分析和討論】
（1）實驗I中的實驗現象為                              。
（2）通過實驗Ⅱ，你能分析出焰心處的物質具有的化學性質是                   。
（3）實驗III中，冷卻后小刀表面的油狀液體可能是               （填物質名稱），
生成油狀液體的原因是                                                。
（4）實驗IV的目的是                                                    。
（5）分析實驗IV中的現象，可推斷出蠟燭火焰內焰處的物質中含有        （填物
質名稱），由此分析內焰處最明亮的原因是                          。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

在開展呼吸作用的實驗研究之前，佳怡同學根據生物學知識指出：“人體呼吸作用時，呼出的氣體中可能比吸入的氣體含較多的水蒸氣”。這在科學研究中屬于

A．猜想或假設

B．提出問題

C．制定計劃

D．結論

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