Question

【題目】實驗室中瓶裝濃硫酸的商標如圖所示。

請根據相關信息計算：

（1）該瓶硫酸溶液的質量是____g；

（2）欲配制200g溶質質量分數為19.6%的稀硫酸，需這種濃硫酸_________mL（計算結果精確至0.1mL)；

（3）寫出該瓶濃硫酸中氫元素質量的計算式______________________。

Answer 1

【答案】 920 21.7 500mL×1.84g/mL×98%× + 500mL×1.84g/mL×2%×

【解析】（1）由標簽可讀取該瓶濃硫酸的體積500mL、密度1.84g/cm3，利用m=ρV可計算該瓶濃硫酸的質量；
（2）用98%的濃硫酸配制19.6%的稀硫酸需要加水進行稀釋，根據稀釋前后溶液中硫酸質量不變，由稀釋前濃硫酸的質量計算可配制的稀硫酸的質量．
（3）根據化學式中某元素的質量計算方法計算。

解：（1）由標簽可知該瓶濃硫酸的體積500mL、密度1.84g/cm3，啟封前該瓶濃硫酸溶液的質量=500mL×1.84g/cm3=920g；
（2）可配制成19.6%的稀硫酸的質量=÷1.84g/cm3 = 21.7 cm3，約是21.7 mL；

（3）該瓶濃硫酸中氫元素質量包括濃硫酸中的氫元素和溶劑水中的氫元素。故寫出該瓶濃硫酸中氫元素質量的計算式：500mL×1.84g/mL×98%× + 500mL×1.84g/mL×2%× 。