Question

在學習了實驗室制取CO₂之后，聯想到該裝置也用于在實驗室中用H₂O₂制取氧氣．
（1）寫出儀器的名稱：B

 

．
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO₂的化學方程式為

 

．
（3）實驗室用51g 2%的H₂O₂溶液和一定量的MnO₂制取氧氣，其化學方程式為

 

．
①H₂O₂的摩爾質量是

 

g/mol，1mol H₂O₂中約有

 

個氧原子．
②51g2%的H₂O₂溶液中，含有H₂O₂

 

g，是

 

mol．
③試計算完全反應后產生氧氣的物質的量．

Answer 1

分析：（1）直接寫出儀器的名稱
（2）根據大理石的主要成分為碳酸鈣，和稀鹽酸反應生成了二氧化碳
（3）根據實驗室中過氧化氫來制取氧氣的原理可以寫出該反應的化學方程式，根據摩爾質量的定義然后利用化學方程式解答

解答：解：（1）直接寫出儀器的名稱為：錐形瓶
（2）實驗室中制取二氧化碳的反應原理為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（3）可以直接寫出過氧化氫分解的化學方程式：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
①過氧化氫的摩爾質量為：1×2+16×2=34g/mol，一個過氧化氫分子中含有兩個氧原子，1mol過氧化氫中含有的氧原子個數為2×6.02×10²³
②過氧化氫的質量為：51g×2%=1.02g；n=

m

M

=1.

1.02g

18g/mol

=0.03mol
③根據過氧化氫的摩爾質量結合化學方程式可以求出生成氧氣的質量
故答案為：（1）錐形瓶（2）CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
①34，2×6.02×10²³；
②1.02，0.03
③設完全反應后產生氧氣的物質的量x mol
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
2                1
0.03             x
    

2

0.03

=

1

x

     x=0.015mol

點評：熟練掌握實驗室中制取二氧化碳和氧氣的反應原理，能夠求出物質的量，并根據物質的物質的量來根據化學方程式進行計算．