Question

將4.4g二氧化碳氣體通入200g氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應．請通過計算回答下列問題：
（1）反應后所得溶液的質量；
（2）反應后所得溶液的質量分數；
（3）所得溶液中鈉元素的質量分數．

Answer 1

解：（1）反應后所得溶液的質量為：4.4g+200g=204.4g
（2）設生成碳酸鈉的質量為x
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
． 44 106
． 4.4g x
44：106=4.4g：x
解之得x=10.6g
反應后所得溶液的質量分數=≈5.2%
（3）10.6g碳酸鈉中Na元素質量=10.6g×=4.6g
所得溶液中鈉元素的質量分數=≈2.3%
答：（1）反應后所得溶液的質量為204.4g；
（2）反應后所得溶液的質量分數為5.2%；
（3）所得溶液中鈉元素的質量分數約為2.3%．
分析：200g為氫氧化鈉溶液的質量，不是純凈物氫氧化鈉的質量，所以不能使用該質量利用化學方程式進行計算；
反應的生成物中無氣體或沉淀生成，根據質量守恒定律，反應后所得溶液的質量=氫氧化鈉溶液質量+二氧化碳質量．
點評：所得溶液為碳酸鈉溶液，溶液中鈉元素為碳酸鈉中所含的鈉元素，則根據鈉元素質量與溶液質量的比即為所得溶液中鈉元素的質量分數．