Question

如圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容，請仔細閱讀后計算：（1）用60mL的濃鹽酸可以配制溶質質量分數為10%的鹽酸    則他至少每天要喝多少毫升牛奶？

鹽酸 體積：500m L 化學式：HCl 相對分子質量：36.5 密度：1.2g/cm3 質量分數：40%

B：（第1，2小題各1分，第3小題2分）
（2）利用剛配好的鹽酸測定某二價金屬（R）的純度：他取8克該不純金屬粉末（所含雜質不與酸反應，也不溶解于水）再取剛配好的鹽酸溶液73克混合至恰好完全反應后過濾，將濾液蒸干，得到粉末狀固體的質量為13.6克．
①金屬R發生反應的化學方程式    ；
②利用已知條件求解反應生成氫氣的質量（x）比例式    ；；
③該金屬的純度    ；
④若反應后的溶液只含有一種溶質，向反應后的溶液中加入56.7克水，則此時溶液中溶質質量分數    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據溶液稀釋前后溶質質量不變和體積需要換算成質量進行分析；
（2）①根據活潑金屬會與酸發生置換反應和金屬的化合價進行分析；
②根據物質的相對分子質量和所給數據進行分析；
③根據質量守恒定律計算反應的純凈金屬的質量進行分析；
④根據質量守恒定律找出反應后的溶質和溶液質量進行分析．
解答：解：（1）在計算溶質質量時，需要將體積換算成質量，溶液稀釋前后溶質質量不變，
60×1.2×40%=x×10%
x=288g，
（2）①活潑金屬和酸反應生成鹽和氫氣，金屬R顯+2價，
②設生成氫氣的質量是x，
R+2HCl═RCl₂+H₂↑
  73         2
73g×10%     x

=
x=0.2g，
③鹽酸中純鹽酸為：10%×73=7.3g，
根據質量守恒定律，純金屬質量為：13.6+0.2-7.3=6.5克，
所以該金屬的純度為：100%=81.25%，
④反應后溶液的溶質質量為13.6克，
溶劑質量為：73×90%+56.7=122.4克，
溶液質量為：136克，
反應后溶液的溶質質量分數為：100%=10%，
故答案為：（1）288g；（2）①R+2HCl═RCl₂+H₂↑；②=；③81.25%；④10%
點評：在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合質量守恒定律和學過的知識以及題中所給的數據進行分析解答．