【題目】如圖所示是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。
（1）使甲的飽和溶液變為不飽和溶液的方法有_____（寫一種即可）。
（2）t1℃時，將65g乙的飽和溶液稀釋成10%，需要加水的質量為_____g；t1℃時，形成甲、乙的飽和溶液，升溫到t2℃，所得溶液的溶質質量分數的關系甲_____ 乙（選填“＞”“＝”或”）。
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【題目】實驗室部分裝置如圖所示，請回答下列問題：
（1）選擇發生和收集O2的裝置，填寫在下表中（填字母）。
選用藥品 | 發生裝置 | 收集裝置 |
H2O2溶液，MnO2 | ____ | ____ |
KMnO4 | ____ |
（2）如果用加熱濃氨水（NH3·H2O）制備氨氣（NH3），可選用的發生裝置是______（填字母）。
（3）選用F裝置收集氣體時，下列實驗操作不正確的是_________（填序號）。
①反應前，將集氣瓶注滿水，用玻璃片蓋著瓶口，倒立在盛水的水槽中；
②開始反應后，有氣泡排出時，將導管口移入集氣瓶；
③收集氣體后，將集氣瓶蓋上玻璃片再移出水槽。
（4）實驗室用KC1O3和MnO2制備O2的化學方程式是______。
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【題目】小明同學家新換了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻。好奇的小明想探 究鉻（Cr）與常見金屬鐵、銅的活動性強弱，邀請你一同參加。
（知識回放）
金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn_____Sn Pb（H）_____Hg Ag Pt Au，請你在橫線上填寫對應金屬的元素符號。
（作出猜想）
猜想1.Cr>Fe>Cu； 猜想2. Fe>Cu >Cr； 猜想3.你的猜想是_______。
（查閱資料）
（1）鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜。
（2）鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液。
（設計與實驗）
小明同學取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸。
實驗 | 試管1 | 試管2 | 試管3 |
實驗 操作 |
|
|
|
實驗 現象 | 鐵片表面產生氣泡較慢，溶液變為淺綠色 | 鉻片表面產生氣泡較快，溶液變成為藍色 | _________ |
（結論與解釋）
（1）小明得到的結論是猜想_______正確。
（2）實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是________________。
（知識運用）
請你寫出鉻與稀硫酸反應的化學方程式____________。
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【題目】某興趣小組在常溫和其它相同條件下，將10.00g下列物質分別置于相同規格的燒杯，并敞口放置于空氣中，燒杯中物質質量隨時間變化如下表，請回答下列問題。
時間 | 質量/g | |||||
水 | 飽和石灰水 | 稀鹽酸 | 濃硫酸 | 氯化鈉濃溶液 | 氯化鈣濃溶液 | |
1天 | 8.16 | 8.37 | 8.64 | 11.18 | 9.38 | 10.25 |
2天 | 5.76 | 5.94 | 6.69 | 12.25 | 8.47 | 10.33 |
(1)下列圖示能反映水在空氣中放置時發生變化的微觀示意圖是______(填字母編號)。圖中
表示氧原子，
表示氫原子
(2)為研制一種安全、環保的除濕劑，可選擇上表中的(填溶質的化學式)____。
(3)現配置100g 20%的稀硫酸，則需要質量分數為98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸____ml。(結果保留整數)
(4)為進一步研究稀鹽酸敞口久置后濃度變化，其中甲同學猜想稀鹽酸濃度可能會變大，理由是_____。
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【題目】研究小組利用下圖裝置進行實驗（注射器的摩擦力忽略不計）。
已知：A的容積為250 mL，B中盛有足量的水，實驗前K1、K2、K3均已關閉。
（1）檢查 A裝置的氣密性。打開 K1，向外拉注射器的活塞，松手后，觀察到________，說明裝置的氣密性良好。
（2）測定 A 瓶氣體中二氧化碳含量。打開K1，用注射器向A中注入20 mL NaOH溶液（足量），關閉K1，充分反應后，_______________（填實驗操作），觀察到 B 中的水進入 A 中，當B中液面不再變化時，測得B中減少了60 mL水，則A中CO2的體積分數約為______________ %。
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【題目】下列實驗設計不能達到其對應實驗目的是
選項 | A | B | C | D |
實驗設計 |
|
|
|
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實驗目的 | 測定空氣中氧氣的含量 | 驗證質量守恒定律 | 收集二氧化碳并驗滿 | 去除二氧化碳中的水蒸氣 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】工業上用菱錳礦[主要成分為MnCO3，含FeCO3、Cu2(OH)2CO3、SiO2等雜質]為原料來制取二氧化錳，其生產流程示意圖如下：
回答下列問題：
（1）將濾液與濾渣分離的操作是______。
（2）向菱錳礦中加入鹽酸，MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3都溶解并轉化為MnCl2、FeCl2、CuCl2。鹽酸與MnCO3反應的化學方程式為________。
（3）加入生石灰將溶液pH調至4，此時溶液呈________（填“酸性”或“堿性”）。
（4）加入雙氧水將鐵元素轉化為Fe(OH)3沉淀，其反應為： 2FeCl2 + H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH)3↓ + 4HCl，該反應化合價發生變化的元素是氧和_______。
（5）加入Na2S、MnS等硫化物，均可將MnCl2中混有的CuCl2轉化為CuS沉淀除去，但實際生產中選用MnS，其原因是________。
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【題目】化學是以實驗為基礎的科學，實驗是科學探究的重要手段。
（1）在實驗室用如圖1所示裝置和藥品制取氣體：
①A裝置中收集氣體的儀器名稱是_____。
②能夠實現氣體發生和收集的正確裝置是_____（填字母）。
③擬用A裝置中的發生裝置制取CO2．實驗時需要用量筒一次性量取溶質質量分數為98%密度為1.84g/mL的濃硫酸7.5mL來配制稀硫酸，應使用_____mL量筒。
（2）利用圖2的微型實驗裝置進行探究實驗。
①寫出雙球管中有氧氣產生的化學方程式_____。
②擠壓右滴管并微熱燃燒管，燃燒管內的實驗現象是_____，由此可說明燃燒需要的條件是_____。
③如在燃燒管中僅加入鎂條，擠壓右滴管并引燃，再擠壓左滴管后，鎂條繼續燃燒。請通過這一現象談談你對燃燒條件或滅火方法的新認識：_____。
（3）實驗室可利用圖3中的實驗裝置制取純凈、干燥的CO，然后用CO還原Fe2O3并檢驗氣體產物。已知CO發生裝置中的反應為
。
①要達到實驗目的，裝置中導管接口從左到右的連接順序為：一氧化碳發生裝置接_____。
②A裝置中能觀察到什么現象？_____。
③寫出B裝置中反應的化學方程式：_____。
④從環保角度考慮，還需對以上裝置進行改進，請簡述改進措施。_____。
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【題目】過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體．在一次科技活動中，化學興趣小組設計了如圖1所示的實驗，其中A、C是包有過氧化鈉的棉花，B是未包過氧化鈉的棉花．實驗中觀察到A、C棉花依次燃燒，B棉花未燃燒．
（1）B棉花起的作用是_____．
（2）棉花能燃燒，除了滿足棉花是可燃物之外，還需滿足_____的條件．
（提出問題）上述實驗中是如何給棉花提供燃燒條件的？
（查閱資料）
1°Na2O2與稀鹽酸反應時，生成NaCl、H2O和O2．
2°在常溫下Na2O2與CO2、H2O均能發生化學反應．
3°無水硫酸銅為白色固體，吸水后變為藍色．
（實驗設計）經過討論，小組同學設計用如圖2所示裝置進行實驗探究．
（實驗步驟）
①檢查整套裝置的氣密性；
②把相關的試劑放入對應的儀器內；
③用力推動針筒的活塞，把稀鹽酸注入試管內；
④一段時間后，在P處放置一根帶火星的木條，觀察現象．
（實驗現象）
①無水硫酸銅沒有變藍色；
②_____；
③_____．
（實驗分析）
（3）B裝置的作用是_____．
（4）E裝置中產生現象的原因是_____．
（實驗結論）
①Na2O2和CO2反應產生的一種氣體，使圖1中的棉花滿足了燃燒的一個條件．
②Na2O2和CO2反應過程中伴隨能量變化，使圖1中的棉花滿足了燃燒的另一個條件．
（拓展提高）
①Na2O2和CO2反應除生成一種氣體外，還生成了一種固體，學生甲認為生成的固體是NaOH，學生乙認為是Na2CO3，同學們經思考后認為_____同學的猜想是錯誤的，理由是_____．
②寫出Na2O2和CO2反應的化學方程式_____．
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