【題目】工業上用菱錳礦[主要成分為MnCO3，含FeCO3、Cu2(OH)2CO3、SiO2等雜質]為原料來制取二氧化錳，其生產流程示意圖如下：
回答下列問題：
（1）將濾液與濾渣分離的操作是______。
（2）向菱錳礦中加入鹽酸，MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3都溶解并轉化為MnCl2、FeCl2、CuCl2。鹽酸與MnCO3反應的化學方程式為________。
（3）加入生石灰將溶液pH調至4，此時溶液呈________（填“酸性”或“堿性”）。
（4）加入雙氧水將鐵元素轉化為Fe(OH)3沉淀，其反應為： 2FeCl2 + H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH)3↓ + 4HCl，該反應化合價發生變化的元素是氧和_______。
（5）加入Na2S、MnS等硫化物，均可將MnCl2中混有的CuCl2轉化為CuS沉淀除去，但實際生產中選用MnS，其原因是________。
【答案】過濾 MnCO3 + 2HCl = MnCl2 + CO2↑+ H2O 酸性 鐵（或Fe） 除雜不引入新的雜質
【解析】
流程圖菱錳礦中MnCO3，含FeCO3、Cu2(OH)2CO3、SiO2等雜質，加入過量稀鹽酸后MnCO3，含FeCO3、Cu2(OH)2CO3，均反應生成其相應的氯化物，MnCl2、FeCl2、CuCl2；SiO2等雜質不與稀鹽酸反應，故成為濾渣1，向濾液中加入生石灰，調節pH至4,得到溶液1，往溶液1中加入雙氧水把FeCl2氧化成FeCl3，使氯化鐵轉化為氫氧化鐵沉淀，過濾后得到濾液2，加入MnS固體把CuCl2轉化為CuS沉淀除去CuCl2，過濾后得到濾液3，再經過后面的一系列步驟得到二氧化錳。
（1）用過濾的操作能將濾液與濾渣。故填：過濾
（2）向菱錳礦中加入鹽酸，MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3都溶解并轉化為MnCl2、FeCl2、CuCl2。鹽酸與MnCO3反應生成氯化錳、水和二氧化碳，其化學方程式為：MnCO3 + 2HCl = MnCl2 + CO2↑+ H2O；故填：MnCO3 + 2HCl = MnCl2 + CO2↑+ H2O
（3）加入生石灰將溶液pH調至4，此時pH仍小于7，故此時溶液呈酸性；故填：酸性
（4）加入雙氧水將鐵元素轉化為Fe(OH)3沉淀，其反應方程式為：2FeCl2 + H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH)3↓ + 4HCl，該反應中鐵元素由+2價升到了+3價，氧元素由-1價降到了-2價；故化合價發生變化的元素是氧和鐵；故填：鐵（或Fe）
（5）加入Na2S、MnS等硫化物，均可將MnCl2中混有的CuCl2轉化為CuS沉淀除去，但實際生產中選用MnS，因為加入MnS不引入雜質，而Na2S會引入新的雜質，導致后面較難提純；故填：除雜不引入新的雜質
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【題目】實驗室用一氧化碳還原氧化鐵。向10 g灼熱的氧化鐵中通入一會兒一氧化碳，將反應后的氣體通入足量的澄清石灰水中，測得澄清石灰水的質量增加了6.6 g。計算：
（1）反應生成鐵的質量。
（2）沒反應的氧化鐵中鐵元素的質量占氧化鐵中全部鐵元素質量的質量分數。
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【題目】如圖是微信熱傳的“苯寶寶表情包”，苯(化學式C6H6)、六氯苯(化學式C6Cl6)都是重要的化工原料，下列有關說法正確的是( )
A. 苯分子的相對分子質量為78g
B. 六氯苯中碳氯兩種元素的質量比為1：1
C. 苯中氫元素的質量分數為
×100%
D. 六氯苯由6個碳原子和6個氯原子構成
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【題目】如圖所示是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。
（1）使甲的飽和溶液變為不飽和溶液的方法有_____（寫一種即可）。
（2）t1℃時，將65g乙的飽和溶液稀釋成10%，需要加水的質量為_____g；t1℃時，形成甲、乙的飽和溶液，升溫到t2℃，所得溶液的溶質質量分數的關系甲_____ 乙（選填“＞”“＝”或”）。
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【題目】向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2會析出碳酸氫鈉晶體而是溶液變渾濁，發生反應的化學方程式為Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3。某化學小組同學用下圖裝置探究影響碳酸氫鈉晶體產生快慢的因素，結果如下表。下列判斷不正確的是
序號 | 溫度/℃ | CO流速 （個氣泡/秒） | 出現渾濁 的時間 |
① | 25 | 5～8 | 5′17″ |
② | 40 | 5～8 | 3′48″ |
③ | 25 | 10～13 | 5′02″ |
④ | 25 | 2～5 | 5′40″ |
A. 錐形瓶中反應的化學方程式為2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
B. ①②對比可知，其他條件相同時，溫度越高，析出晶體越快
C. ③④對比可知，其他條件相同時，CO2流速越大，析出晶體越快
D. ①③對比可知，二氧化碳的流速是影響析出晶體快慢的主要因素
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【題目】金屬鈦因為神奇的性能越來越引起人們關注，常溫下鈦不與非金屬及強酸反應。加熱時卻可以和常見的非金屬單質反應，地殼中的含鈦礦石之一是金紅石(TiO2)，目前大規模生產鈦的方法是：
(1)使金紅石與炭粉混合，在高溫條件下反應，再通入氯氣，制得TiCl4和一種可燃氣體，該反應的化學方程式為________________。
(2)在氬的氣流中，高溫下用過量的鎂跟TiCl4反應制得金屬鈦，寫出此反應的化學方程式：_______________。
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【題目】近年我省多地紛紛展開文明城市創建工作，垃圾分類回收是其中一項重要舉措。某地街頭垃圾桶如圖所示，回答下列問題。
(1)圖中標識的物質，屬于金屬材料的是________________(寫出一種即可下同)，屬于有機合成材料的是________。
(2)塑料礦泉水瓶應收入________(填“可回收”或“不可回收”)筒中。
(3)使用鋁合金做內筒的優點是______________(寫出1點即可)。
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【題目】超細碳酸鈣可用于生產鈣片、牙膏等產品。利用碳化法生產超細碳酸鈣的主要流程示意如圖：
(1)石灰石主要成分的化學式為_____。
(2)乳化池中，生石灰與水發生反應，其化學方程式為_____，該反應屬于_____反應，伴隨的能量變化是_____(填“放熱”或“吸熱”)。
(3)過篩的目的是攔截_____(填“大于”或“小于”)篩孔直徑的顆粒。
(4)碳化塔中反應的化學方程式為：_____。
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【題目】已知氯化鉀、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如下表:
依據上表數據和溶解度曲線判斷，下列說法錯誤的是
A. 能表示硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線分別是甲和乙
B. t1℃時，氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等，在34.0 g至35. 0g之間
C. t2℃時，將接近飽和的丙物質的溶液升高溫度，可使其變成飽和溶液
D. 氯化鉀中混有少量的硝酸鉀，可采用降溫結晶的方法提純氯化鉀
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