Question

把12g鐵片放入50g稀硫酸中，充分反應后稱得剩余鐵片的質量為6.4g．請計算：
（1）生成氫氣的質量；
（2）稀硫酸的質量分數．

Answer 1

分析：根據金屬活動性可知，鐵可以與稀硫酸發生置換反應生成硫酸亞鐵和氫氣；充分反應后鐵有剩余，可判斷稀硫酸已完全反應；根據反應的化學方程式，由參加反應鐵的質量可計算生成氫氣的質量和參加反應的硫酸的質量；
最后使用稀硫酸的質量分數=

硫酸的質量

稀硫酸的質量50g

× 100%，可計算稀硫酸的質量分數．

解答：解：參加反應的鐵的質量12g-6.4g=5.6g
設生成氫氣的質量為x，硫酸的質量為y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56   98         2
5.6g  y         x

56

2

=

5.6

x

  x=0.2g

56

5.6g

=

98

y

  y=9.8g
稀硫酸的質量分數=

9.8g

50g

×100%=19.6%
答：（1）生成氫氣的質量是0.2g；（2）稀硫酸的質量分數為19.6%．

點評：利用化學方程式可以表示各物質的質量關系，由反應中某一物質的質量可計算反應中其它物質的質量．