Question

把12g鐵片放入50g稀硫酸中，充分反應(yīng)后稱得剩余鐵片的質(zhì)量為6.4g．請(qǐng)計(jì)算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量；
（2）稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量12g-6.4g=5.6g
設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，硫酸的質(zhì)量為y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56   98         2
5.6g  y         x

56

2

=

5.6

x

  x=0.2g

56

5.6g

=

98

y

  y=9.8g
稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

9.8g

50g

×100%=19.6%
答：（1）生成氫氣的質(zhì)量是0.2g；（2）稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．