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（5分）60kg的尿素[CO(NH2)2]含氮量與多少kg硫酸銨[(NH4)2SO4]的含氮量相等？
132kg

試題分析：解：設60kg的尿素[CO(NH2)2]含氮量與Xkg硫酸銨[(NH4)2SO4]的含氮量相等。
60×=X·
X=132kg
答：（略）
點評：某元素的質量分數=
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

腎病患者需要食用低鈉鹽的食品。目前，市場供應的低鈉鹽多為蘋果酸鈉鹽（C4H5O5Na）。每日食用5g蘋果酸鈉鹽，人體攝入的鈉元素質量僅為等量食鹽中鈉元素質量的
A．18.7％B．26.7％C．37.5％D．43.1％

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據右圖所提供的信息，下列對該袋食鹽的判斷不正確的是
A．該食鹽中氯元素的質量分數最大
B．每袋食鹽中碘元素的質量為10 mg
C．每袋食鹽中含碘酸鉀的質量約為16.9 mg
D．若僅靠該鹽補充碘，成人每天需攝入該食鹽5 g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）某化學活動小組用稀鹽酸對赤鐵礦中Fe2O3含量進行測定（雜質不與鹽酸反應且不溶于水），得到一黃色殘液。為防止直接排放造成環境污染，對其進行了處理，過濾該殘液，取100 g 濾液，向其中不斷加入某未知溶質質量分數的氫氧化鈉溶液，所得
實驗數據如下表：
加入氫氧化鈉溶液的總質量/g
20
40
60
80
140
160
生成沉淀的質量/g
0
0
1.07
2.14
5.35
5.35
（資料：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl）
通過對上述實驗數據的分析，選擇合理的數據，計算所加氫氧化鈉溶液中溶質的質量
分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，10㎏ 氫氣需要消耗多少㎏ 氯氣才能完全燃燒？同時能生成多少㎏ 氯化氫氣體？
（反應方程式為：H2+Cl22HCl）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）“黃銅”是銅鋅合金，具有較強的機械性能，比純銅耐腐蝕，街頭許多“金色”飾品就是用它來制作的。現取20.0g某種黃銅投入100g足量的某濃度稀硫酸中，完全反應后產生氫氣的質量為0.2g。請計算：
（1）剩余的溶液和殘余固體總質量為            g。
（2）這種黃銅中銅的質量分數為多少？請寫出計算過程，結果精確到0.1%。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(10分)小強買來一包黃銅(銅、鋅合金)，包裝說明如右圖，他對包裝說明上的質量分數產生了疑問，他稱取20g黃銅樣品放入燒杯中，然后往燒杯中加入稀硫酸93.7g，恰好完全反應，反應后稱得燒杯內物質共113.5g。

(1)反應產生氫氣          g。
(2)通過計算判斷該黃銅樣品中銅的質量分數是否與包裝說明相符(計算結果精確到0.1%，下同)。
(3)計算反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某課外活動小組利用稀硫酸測定粗鋅中純鋅的含量�，F稱取粗鋅20g，加入到足量硫酸溶液中充分反應（雜質不參與反應），測得數據如下表：
時間/min
0
3
6
9
粗鋅及溶液總質量/g
150.4
150.2
150.0
150.0
（1）計算反應過程中產生氫氣的質量。
（2）根據表中數據計算粗鋅中鋅的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）普通黃銅由銅和鋅組成，廣泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機械零件等。為了測定某黃銅樣品中銅的含量，設計了如下實驗方案。
取50.00g黃銅樣品，加入一種未知濃度的稀鹽酸。有關實驗數據如下圖。

（1）樣品完全反應產生H2的質量___________。
（2）圖中m與n的關系是m    n（填“＞”、“＜”或“﹦”）。
（3）黃銅樣品中銅的質量分數是多少（寫出計算過程，保留小數點后一位）。
（4）某同學根據圖中數據計算鹽酸的質量分數為：

請分析該同學的計算結果是否正確，如不正確指出錯誤的原因。           
                                    。

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同步練習冊答案
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