Question

某課外活動小組利用稀硫酸測定粗鋅中純鋅的含量。現稱取粗鋅20g，加入到足量硫酸溶液中充分反應（雜質不參與反應），測得數據如下表：

時間/min	0	3	6	9
粗鋅及溶液總質量/g	150.4	150.2	150.0	150.0

（1）計算反應過程中產生氫氣的質量。
（2）根據表中數據計算粗鋅中鋅的質量分數。

Answer 1

解：（1）0.4g
（2）65%

（1）根據質量守恒定律，反應前后減少的質量為氫氣的質量．
20g粗鋅與稀硫酸充分反應產生氫氣的質量為：
150.4g ﹣150.0g  =  0.4g   ----------------（1分）
（2）利用鋅與硫酸反應的化學方程式，根據氫氣的質量求出鋅的質量，最后根據 ×100%可求出粗鋅中鋅的質量分數
設20g粗鋅中鋅的質量為x
Zn + H₂SO₄ ===  ZnSO₄ + H₂↑  ---------------（1分）
65                     2
x                     0.4g
                -----------------（1分）
x=13.0g                  -----------------（1分）
粗鋅中鋅的質量分數為=  ---------（1分）