Question

請根據如圖所示的實驗過程和提供的數據，試回答下列問題：
（1）整個過程中，除了有白色沉淀產生之外，還能觀察到的明顯實驗現象是______
（2）實驗中產生二氧化碳的質量為______克．
（3）根據上述信息，還能計算出的數據有______（填編號）．
A．原固體混合物中MgCO₃的質量
B．實驗①稀鹽酸的溶質質量分數
C．實驗②中所用NaOH溶液的質量
（4）試通過計算，求實驗①后燒杯中所得不飽和溶液中MgCl₂的質量（計算結果精確到0.1g）．

Answer 1

解：（1）碳酸鎂與鹽酸反應生成氯化鎂、水、二氧化碳，所以整個過程中還有的現象是：有氣泡產生；
（2）燒杯內質量的減少量就是生成二氧化碳的質量：17.9g+100g-113.5g=4.4g；
（3）根據4.4g二氧化碳的質量可以通過方程式，計算出碳酸鎂的質量和參加反應的鹽酸中氯化氫的質量，再用氯化氫的質量除以100g乘以百分之百就能算出實驗①稀鹽酸的溶質質量分數，根據氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂的質量計算出氫氧化鈉的質量，再除以10%就能計算出氫氧化鈉溶液的質量；
（4）設生成4.4g二氧化碳需要碳酸鎂的質量為x，同時生成氯化鎂的質量為y則：
MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84 95 44
x y 4.4g
根據：解得x=8.4g，根據：解得y=9.5g
混合物樣品中氯化鎂的質量為：17.9g-8.4g=9.5g，實驗①后燒杯中所得不飽和溶液中MgCl₂的質量：9.5g+9.5g=19g
故答案為：（1）有氣泡產生；（2）4.4；（3）ABC；（4）19g．
分析：（1）碳酸鎂與鹽酸反應生成氯化鎂、水、二氧化碳，所以有氣泡產生；
（2）根據燒杯內質量的減少量就是生成二氧化碳的質量；
（3）根據算出來的二氧化碳的質量可以計算出碳酸鎂的質量和參加反應的鹽酸中氯化氫的質量，再用氯化氫的質量除以100g乘以百分之百即可，根據氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂的質量計算出氫氧化鈉的質量，再除以10%就能計算出氫氧化鈉溶液的質量；
（4）根據二氧化碳的質量計算出參加反應的碳酸鎂的質量，碳酸鎂與鹽酸反應生成的氯化鎂的質量，用17.9g減去碳酸鎂的質量就是原混合物中氯化鎂的質量，用原來的氯化鎂質量加上新生成的氯化鎂的質量就是實驗①后燒杯中所得不飽和溶液中MgCl₂的質量．
點評：解答本題關鍵是要知道燒杯內質量的減少量就是生成二氧化碳的質量，本題容易出錯的地方是在計算氯化鎂質量時，往往忽略原混合物中的氯化鎂質量．