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【題目】分類是學習化學的方法之一．下列各組物質是按單質、氧化物、混合物的順序排列的是（）

A．氧氣、水、空氣 B．氮氣、氯酸鉀、鋼

C．可燃冰、干冰、冰水混合物 D．石墨、熟石灰、石油

【答案】A

【解析】A、氧氣屬于單質、水屬于氧化物、空氣中含有氧氣、氮氣等屬于混合物，故A正確；

B、氮氣屬于單質、氯酸鉀由三種元素組成屬于化合物、鋼是鐵的合金屬于混合物，故B錯；

C、可燃冰屬于混合物、干冰屬于氧化物、冰水混合物屬于純凈物，故C錯；

D、石墨屬于碳的單質、熟石灰屬于堿、石油屬于混合物，故D錯．

故選A．

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【題目】下列洗滌或除污過程利用乳化原理的是（）

A．用洗潔精洗去餐具上的油污 B．用刷子刷去杯子上的污垢

C．用酒精除去衣服上的碘 D．用汽油除去衣服上的油污

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【題目】下列幾組物質按酸、堿、鹽順序排列的是

A．KNO3、NaOH、HCl B．Ca(OH)2、HCl、NaCl

C．H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2 D．HNO3、KOH、CuSO4

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【題目】分別分解高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫（化學式為H2O2）三種物質，都可以制得氧氣．這說明三種物質的組成中都含有（）

A．氧氣 B．氧元素 C．氧分子 D．氧化物

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【題目】生活中鐵制品容易銹蝕,某課外學習小組探究鐵生銹的條件,用潔凈無銹的鐵釘、試管、經煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、棉花和干燥劑氯化鈣，實驗裝置圖如下。

實驗操作

一周后觀察到只有A中的鐵釘生銹，而B、C中鐵釘均無變化，請回答下列問題：

（1）在B試管中蒸餾水需要煮沸并覆蓋一層植物油的目的是。

（2）實驗和實驗對比，證明了鐵釘生銹需要接觸氧氣。

（3）某同學將A試管中生銹的鐵釘浸入裝有足量的稀鹽酸的試管中，發現溶液顏色由無色逐漸變成，這是因為（用化學方程式表示）；一段時間后，該同學發現試管中有氣泡產生，這氣體是。

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【題目】已知某粗鹽樣品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質．實驗室提純流程如下：

（1）用托盤天平稱量粗鹽時，若指針偏向右邊，則表示（填下列正確選項的代碼）．

A．右盤重，砝碼輕 B．右盤輕，樣品重

C．左盤重，樣品輕 D．左盤輕，砝碼重

（2）第④步操作發生反應的化學方程式是．

（3）第⑤步操作的目的是．

（4）第⑥步操作a的名稱是，此步操作中，玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在的一邊．

（5）在第⑦步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸的目的是．

（6）在第⑧步操作時，要用玻璃棒不斷攪拌，目的是．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】高純氧化鈣是用于電子工業重要的無機化工原料．用硝酸鈣溶液制備高純氧化鈣的工藝流程如下：

反應池中發生反應的化學方程式為：CO3+2NH3H2O+Ca（NO3）2═2NH4NO3+CaCO3↓+H2O

請回答下列問題：

（1）過濾操作中玻璃棒的作用是．

（2）過濾后所得沉淀表面可能含有的可溶性雜質有（寫出一種即可）．

（3）該工藝流程中可循環使用的物質是．

（4）冷卻需在干燥的環境中進行，否則制得的高純氧化鈣中會混有的雜質是．

（5）上述流程中的副產物NH4NO3可用作氮肥，氮肥的主要作用是．

A、促進植物生長，葉色濃綠

B、增強作物的抗寒，抗旱能力

C、增強作物的抗病蟲害和抗倒伏能力．

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【題目】小明發現二氧化錳催化過氧化氫分解的實驗中，反應速度逐漸變慢。查閱資料得知：其原因是過氧化氫的溶質質量分數減小以及二氧化錳的催化能力降低。為了探究二氧化錳的催化能力降低的影響因素，進行如下實驗。

【材料準備】取質量均為2克的二氧化錳分別催化40毫升溶質質量分數為10％、20％、30％的過氧化氫溶液分解，實驗后回收二氧化錳，并分別標為A、B、C;另取多次催化分解10％過氧化氫溶液實驗后回收的二氧化錳，標為D。

【實驗步驟】

①連接裝置并檢查氣密性。

②取未使用過的二氧化錳0．5克，加入錐形瓶中，再加入10毫升溶質質量分數為5％的過氧化氫溶液，記錄收集120毫升氣體所需的時間。

③在分別取A、B、C、D組二氧化錳0．5克，重復上述實驗。

④多次實驗取平均值，記錄數據如下：

組別	未使用過得二氧化錳	A	B	C	D
收集氣體時間／秒	17.9	23.2	27.7	32.3	37.8

（1）實驗時，長頸漏斗下端管口應在液面以下，其目的是。

（2）實驗中通過比較收集相同氣體體積所需的時間外，還可以通過比較來反映二氧化錳的催化能力。

（3）由上表數據可知，引起回收的二氧化錳的催化能力下降的因素是。

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【題目】【2014年湖南省婁底市】硅鋼是變壓器、充電器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si。某學生用硅鋼樣品做了如下實驗：取4.2g硅鋼樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中（其中稀硫酸與硅及其它雜質不反應），充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數據如下：

稀硫酸的用量	剩余固體的質量
第一次加入10g	mg
第二次加入10g	2.8g
第三次加入10g	2.1g
第四次加入10g	1.4g
第五次加入10g	0.7g
第六次加入10g	0.7g

（1）從以上數據可知，稀硫酸加入第 70 次充分反應后，鐵恰好完全反應。

（2）表格中m= 71 。

（3）計算所用稀硫酸中溶質的質量分數。72

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