Question

【題目】安徽某水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水。)有關實驗數據如下表：

	反應前		反應后
實驗 數據	燒杯和稀鹽酸的質量	石灰石樣品的質量	燒杯和其中混合物的質量
	180 g	12．5g	188．1g

(1)計算生成二氧化碳的質量？

(2)求該石灰石中碳酸鈣的質量分數？

Answer 1

【答案】（1）4.4g；（2）80%

【解析】（1）反應前總質量為：180g+12.5g=192.5g，反應后總質量變為188.1g，故生成二氧化碳的質量為192.5g-188.1g=4.4g；

（2）設12.5g石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x

CaCO3 +2HCl=== CaCl2 + H2O+ CO2↑

100 44

x 4.4g

=

x=10g

樣品中碳酸鈣的質量分數為： =80%。

答：樣品中碳酸鈣的質量分數為80%。