Question

進行如圖所示的化學實驗（裝置氣密性良好），通過二氧化碳中碳元素與氧元素的質量比來證明二氧化碳的組成，探究過程如下：

Ⅰ．稱量有干燥塊狀木炭的試管D，質量為a  g，裝有堿石灰的C裝置質量為b  g，連接A、B、D裝置；
Ⅱ．從長頸漏斗中加入3%的過氧化氫溶液，連接C裝置，點燃酒精燈；
Ⅲ．待D中發生反應，熄滅酒精燈，冷卻；
Ⅳ．稱量試管D及剩余固體質量為cg，裝置C的質量為dg；
已知：堿石灰用于吸收二氧化碳，木炭中的雜質不參加反應，B、C中所裝藥品能完全吸收相關物質．請回答下列問題：
①二氧化錳的作用是                      ，裝置B的作用是                      ，B中發生反應的化學方程式為                                                ；
②為減少誤差，步驟Ⅲ冷卻過程中需要注意的問題是            ；
③除②中注意的問題外，該實驗過程中還存在一定的誤差，你認為產生誤差的原因是            ；
④這個實驗中如果生成的氧氣的質量為16克，則需要參加反應的過氧化氫的物質的量為多少摩爾？（根據化學方程式計算，寫出計算過程）

Answer 1

①催化    吸水干燥     CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
②要將產生的二氧化碳的全部排出；
③空氣中的二氧化碳能進入C裝置(或反應過程中產生一氧化碳，合理即可)；
④1mol

試題分析：①二氧化錳在過氧化氫分解反應中的作用是催化作用，裝置B中生石灰的作用是吸水干燥氧氣，化學方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
②為減少誤差，步驟Ⅲ冷卻過程中需要注意的問題是：要將產生的二氧化碳的全部排出；
③除②中注意的問題外，該實驗過程中還存在一定的誤差，你認為產生誤差的原因是：空氣中的二氧化碳能進入C裝置；使實驗結果偏大；
④設參加反應的過氧化氫的物質的量為x，
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
2mol            32g
x              16g
=
x=1mol