Question

目前市場上的補鈣藥劑很多，下圖是某品牌補鈣藥品的部分說明書。為測定其含量是否達標，某興趣小組的同學取10片鈣片研碎后放于燒杯中，將100g稀鹽酸分五次加入到燒杯中，并不斷攪拌，稱量，將得到的有關數據記錄如下（鈣片中其它成分不與稀鹽酸反應）：

XXX鈣片 [藥品規格]每片1g [藥品含量]含CaCO380% [用法用量]每次一片，每天2次

 

加入稀鹽酸的質量/g	0	20	40	60	80	100
燒杯中剩余物質質量/g	10	29．12	48．24	67．36	86．48	106．48

 
請你根據題給信息和表中數據，回答下列問題：
（1）實驗過程中將鈣片研碎的目的是：                    。
（2）完全反應后，產生二氧化碳的質量為        g
（3）試通過計算說明，該品牌鈣片含量是否達標。
（4）如果按用量服用，服用者每天通過該補鈣劑攝入鈣元素的質量為       g

Answer 1

（1）增大接觸面積，使其充分反應  （2）3．52  （3）達標  （4）0．64

試題分析：（1）化學反應的速率與反應物的接觸面積有關，將鈣片研碎，增大接觸面積，使其充分反應
（2）這題明顯是關于數據處理的計算題目，這類題目一般提供多組數據，學生一般感覺比較頭疼，不知道如何進行選擇，實際上題目所給的多組數據肯定具有一定的規律性，解題是要排除干擾數據，找出規律，選用已完全反應的數據進行計算，10片鈣片，一片1g，即10g，當加入20g稀鹽酸，燒杯中剩余物質質量為29．12g，質量減少了0．88g（實際就是生成的二氧化碳質量），當加入40g稀鹽酸，燒杯中剩余物質質量為48．24g，質量減少了1．76g，這就出現了規律，當鹽酸質量成倍增加，產生的二氧化碳氣體質量也成倍增加，當鹽酸加到80g時，質量減少了3．52g，這時鹽酸加到100g時，質量仍然減少了3．52g，說明在當鹽酸加到80g時，鈣片中的碳酸鈣已全部反應，所以完全反應后，產生二氧化碳的質量為3．52g
（3）要計算鈣片含量是否達標，可根據二氧化碳的質量，求出10g鈣片中的碳酸鈣含量
解：設10g鈣片中碳酸鈣質量為x
CaCO₃+ 2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                             44  
x                               3．52g
100：44=x：3．52g
解得，x =8g
石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數=8g/10g×100%＝80% ，所以達標
（4）根據藥片標簽，用法用量：每次一片，每天2次，藥品規格：每片1g，藥品含量：含CaCO₃80%那每天通過該補鈣劑攝入碳酸鈣質量為2×80%=1．6g克，再根據元素質量=物質的質量×該元素的質量分數=1．6×40%=0．64g