Question

【題目】希溪同學在實驗室里測定溶液中溶質的質量分數進行了如下實驗，他取了鋅和硫酸鋅的混合物 22.6g，加入了 100g9.8%的稀硫酸，恰好完全反應，然后加入77.6g 水，得到不飽和溶液，流程圖如下：

請根據上述內容回答下列問題：

（1）寫出反應的化學方程式______________ ；

（2）根據已知條件列出參加反應鋅的質量（X）的比例式_____________ ；

（3）反應后所得的不飽和溶液中溶質的質量分數是_______________ ；

（4）上述所用的 100 克 9.8%的稀硫酸是由 98%濃硫酸配制，需加入水的質量是_________；

（5）濃硫酸配成稀硫酸所用的儀器除了燒杯、玻璃棒外，還需的儀器是_____________ 。

Answer 1

【答案】Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑ 或 16.1% 90g 量筒和膠頭滴管

【解析】

（1）鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；

（2）100 克 9.8%的稀硫酸中的溶質質量為100g× 9.8%=9.8g；

（3）根據硫酸質量計算鋅的質量、生成硫酸鋅的質量、同時得到氫氣質量，最后計算

反應后所得的不飽和溶液中溶質的質量分數；

（4）溶液加水稀釋過程中，溶質質量不變；

（5）量取液體的儀器是量筒和膠頭滴管。

（1）鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑；

（2）100 克 9.8%的稀硫酸中的溶質質量為100g× 9.8%=9.8g，根據已知條件列出參加反應的鋅質量（X）的比例式或；

（3）設鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y，同時得到氫氣質量為z。

，x=6.5g，y=16.1g，z=0.2g。

反應后所得的不飽和溶液中溶質的質量分數是；

（4）上述所用的 100 克 9.8%的稀硫酸是由 98%濃硫酸配制，需加入水的質量是100g-9.8g÷98%=90g；

（5）濃硫酸配成稀硫酸所用的儀器除了燒杯、玻璃棒外，還需的儀器是量筒和膠頭滴管。