【題目】下列化學方程式符合題意且書寫和所屬基本反應類型均正確的是（ ）
A. 不能用鐵器盛放硫酸銅溶液的原因：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 置換反應
B. 鋁耐腐蝕的原因：4Al+3O2＝Al2O3 氧化反應
C. 工業上以赤鐵礦為原料冶煉生鐵：2Fe2O3+3C
4Fe+ 3CO2↑ 還原反應
D. 電解水產生氫氣和氧氣：2H2O
2H2↑+ O2 ↑ 分解反應
【答案】A
【解析】
根據化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；↑和↓的標注是否正確；若化學方程式正確，再判斷反應類型是否正確。
A、該化學方程式書寫完全正確，且該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，故A選項正確。
B、該化學方程式配平錯誤，正確的化學方程式應為
，且氧化反應不是基本的反應類型，故B選項錯誤。
C、工業上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，正確的化學方程式為
，且還原反應不是基本反應類型，故C選項錯誤。
D、該化學方程式的反應條件應為通電，正確的化學方程式應為
，故D選項錯誤。
故選：A。
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【題目】我國科學家屠喲喲因發現青蒿素（化學式
）而獲得諾貝爾獎。下列有關青蒿素的說法錯誤的是
A. 屬于化合物
B. 碳元素的質量分數最高
C. 一個分子中含有42個原子
D. 分子中C、H、O三種原子質量比為15:22:5
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【題目】實驗室用來制備和收集氣體的部分裝置如圖所示：
（1）寫出儀器名稱：a_________；b_________；c_________。
（2）實驗室制取二氧化碳所用的藥品是__________、___________；
（3）發生裝置是_____（填序號）；使用該裝置還可以制取另一種氣體，用化學方程式回答____________。
（4）實驗室制取二氧化碳選用的收集裝置為___________（填序號）能用該裝置收集的氣體必須具備的物理性質是_______________________。
（5）如何證明收集的氣體是二氧化碳，簡述操作步驟和觀察到的現象_______________；用化學方程式表示此反應_________________。
（6）假若二氧化碳氣體始終不能收集滿，可能的一種原因是_____________。
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【題目】（1）請用化學用語表示
① 空氣中含量最多的物質 ______；
② 地殼中含量最多的非金屬元素是____；
③ 2個亞鐵離子________________；
④ 相對分子質量最小的氧化物_______；
⑤ 構成氯化鈉的粒子______________。
（2）請用“大于、小于、等于、不大于、不小于或無法確定”填空
① 沸點：液氧 __________ 液氮
② 微粒直徑大小：分子____________原子
③ 通常情況下，100毫升酒精與100毫升水混合，總體積__________200毫升。
（3）如圖中A、B分別是某微粒的結構示意圖，回答下列問題：
①若A是某陽離子的結構示意圖，則x可能是下列中的_______．（填字母序號）
A8 B10 C 11 D12
②若B表示某原子的結構示意圖，則y=________．
③若A中x=13，則A、B所表示的元素形成化合物的化學式為_______．
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【題目】請你參與實驗室配制一定溶質質量分數的硝酸鉀溶液的實驗，并進行實驗過程的探究：
（1）計算：配制50g質量分數為10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀質量為______g，所需蒸餾水的體積為______mL（水的密度約為1g/mL）。
（2）稱量：分別在天平左右兩盤放上紙片，調節平衡后，應______（填字母序號）。
A先在托盤上放置所需的砝碼，再添加硝酸鉀直至天平平衡
B先添加所需的硝酸鉀，再添加砝碼到所在的托盤直至天平平衡
（探究一）：在稱量過程中，某同學的稱量操作如圖所示，你認為該操作對本次實驗的數據處理的正確性______（填“有”或“沒有”）影響，理由是______。
（3）量取：準確量取所需蒸餾水要用到的儀器是____（“少寫”或“多寫”均不得分）。
（4）溶解：將稱量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解。
（探究二）：20℃時，將20mL質量分數為10%的硝酸鉀溶液，稀釋成質量分數為4%的硝酸鉀溶液．從表中找出計算所需的密度數據為：______g/mL。
溫度℃ 質量分數% | 20 | 40 | 60 |
4 | 1.023 | 1.016 | 1.007 |
10 | 1.063 | 1.054 | 1.044 |
（探究三）：已知硝酸鉀在部分不同溫度時的溶解度如下表
溫度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
（5）20℃時25 g硝酸鉀溶解在50 g水中，所得溶液為______溶液（填“飽和”或“不飽和”），其溶質質量分數為______。
（6span>）將80℃時269g的硝酸鉀飽和溶液降溫至60℃時（不考慮水分蒸發），所析出晶體的質量是___g。
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【題目】近年來隨著人們生活水平的提高，汽車已經成為人們主要的出行工具．
(1)汽車的車圈通常使用鋁合金材料，是因為鋁合金具有___的物理性質(在A、B、C中選)．
A 良好導電性 B 抗腐蝕性能好 C 強度硬度較好
(2)鋁合金中的金屬鋁是一種化學性質比較活潑的金屬，它不但能與酸反應，還能與氫氧化鈉(NaOH)、水反應，生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)和一種可燃性氣體單質，請寫出此反應的化學反應方程式___鋁元素在反應前后的化合價分別是___．
(3)電動汽車以環保、節能的優勢日益受到大家的青睞．電動汽車在行駛過程中的能量轉化全過程是___．
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【題目】小明同學從S+O2
SO2中獲得以下信息：①該反應反應物是硫和氧氣；②反應發生條件是點燃；③反應前后元素種類和原子個數不變；④反應前后分子總數保持不變；⑤參加反應的硫和氧氣的質量比為2：1．其中正確的信息是（ ）
A. ①②④⑤B. ①②③C. ④⑤D. ①②③⑤
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【題目】現有下列儀器，請你根據所學知識填空：
（1）用于少量試劑相互反應所需的容器是___________________；
（2）加熱少量水需要用___________________；
（3）量取8.5mL稀鹽酸用___________________；
（4）不能加熱，不能作反應容器的是___________________．
（5）吸取和滴加少量液體藥品用___________________．
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【題目】希溪同學在實驗室里測定溶液中溶質的質量分數進行了如下實驗，他取了鋅和硫酸鋅的混合物 22.6g，加入了 100g9.8%的稀硫酸，恰好完全反應，然后加入77.6g 水，得到不飽和溶液，流程圖如下：
請根據上述內容回答下列問題：
（1）寫出反應的化學方程式______________ ；
（2）根據已知條件列出參加反應鋅的質量（X）的比例式_____________ ；
（3）反應后所得的不飽和溶液中溶質的質量分數是_______________ ；
（4）上述所用的 100 克 9.8%的稀硫酸是由 98%濃硫酸配制，需加入水的質量是_________；
（5）濃硫酸配成稀硫酸所用的儀器除了燒杯、玻璃棒外，還需的儀器是_____________ 。
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