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鋼鐵廠購進含氧化鐵85%的赤鐵礦1000t，準備用這些鐵礦石煉取含雜質3%的生鐵，請利用化學方程式計算生鐵的質量（計算結果保留整數）

613t

設理論上可煉出含雜質3%的生鐵的質量為x
Fe₂O₃+3CO

2Fe+3CO₂
160 112
1000t×85% （1-3%）x

x≈613t
答：理論上可煉出含雜質3%的生鐵的質量為613t．

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（6分）黃銅（由銅和鋅形成的合金）有較強的耐磨性能、可塑性好、易加工，在生活中有廣泛的用途，可以制作機器零件、儀表等．某同學為了測定某黃銅屑樣品的組成，分四組取樣品與稀硫酸反應，其實驗數據記錄如下表：

（1）通過分析上述數據可知，第實驗黃銅樣品和稀硫酸恰好完全反應；
（2）黃銅合金中鋅的質量為 g
（3）列式計算所用稀硫酸中硫酸的質量分數？

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（4分）用100g含雜質3.2%的生鐵粉（雜質不參與反應），與質量分數為10%的稀硫酸恰好完全反應制硫酸亞鐵。求消耗的稀硫酸質量。

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把10g鐵和銅的混合物放入盛有47.3g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應，燒杯中物質的總質量比反應前鐵和銅的混合物與稀硫酸的總質量減少了0.10g

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科學實驗中，常用電解水的方法制備純凈的氫氣，供研究工作使用．現電解1.8㎏水，可制得氫氣的質量是㎏

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為測定某鐵粉樣品（含少量木炭粉）中鐵的含量，往盛有219g稀鹽酸的燒杯中不斷加入鐵粉樣品，測得生成氫氣質量與所加鐵粉樣品質量的關系如圖的所示。

（1）稀鹽酸恰好完全反應時，生成氫氣的質量為 g。
（2）6g鐵粉樣品中含鐵單質的質量為 g。
（3）求稀鹽酸中溶質的質量分數（寫出計算過程）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

張南同學為測定某赤鐵礦樣品中氧化鐵的含量，取10g此樣品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反應（假設樣品中雜質不與稀硫酸反應，也不溶于水）。每次加入的稀硫酸質量及測定剩余固體的質量，記錄數據如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀硫酸的質量／g	l0	l0	l0	l0	l0
剩余固體質量／g	8.4	6.8	5.2	3.6	3.6

請認真分析表中的數據，回答下列問題：
（1）表示樣品與稀梳酸恰好完全反應的是上表中第      次操作；
（2）寫出樣品中氧化鐵與稀硫酸反應的化學方程式                                          ；
（3）列出充分反應后求解生成水質量（X）的比例式為                 ；
（4）樣品中氧化鐵的含量為                  ；
（5）假設第四次實驗結束后，向所得混合物中入ag水，得到溶質質量分數為10％的硫酸鐵溶液，則a的數值為         ；
（6）若實驗用98％的濃硫酸配制上述所用稀硫酸（50g），需要濃硫酸的質量為         。

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早在西漢時期，我國就用鐵與硫酸銅溶液反應制取銅，稱為“濕法煉銅”。
(1)請寫出“濕法煉銅”的化學方程式。
(2)若用該方法制得銅32 g，反應的鐵的質量為 g，若同時消耗了500 g硫酸銅溶液，則該硫酸銅溶液中硫酸銅的質量分數為 %。

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實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣．現將2．5g二氧化錳放入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應完全結束后，共收集到1．6g氣體．請完成下列問題：
（1）反應結束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質量為　　g．
（2）計算原過氧化氫溶液中溶質的質量分數．

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