Question

早在西漢時(shí)期，我國(guó)就用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅，稱為“濕法煉銅”。
(1)請(qǐng)寫出“濕法煉銅”的化學(xué)方程式                            。
(2)若用該方法制得銅32 g，反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為     g，若同時(shí)消耗了500 g硫酸銅溶液，則該硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       %。

Answer 1

(1)Fe＋CuSO₄=Cu＋FeSO₄ (2)28 16

本題考查化學(xué)方程式的書寫和溶液的有關(guān)計(jì)算。題目中涉及的化學(xué)反應(yīng)為：Fe＋CuSO₄=Cu＋FeSO₄，把銅的質(zhì)量32 g代入化學(xué)方程式求出參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量，然后據(jù)硫酸銅和硫酸銅溶液的質(zhì)量求出硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解：設(shè)參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量為x，500 g硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量為y。
Fe＋CuSO₄=Cu＋FeSO₄
56   160     64 
x     y      32 g
＝
x＝28 g
＝
y＝80 g
硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
×100%＝16%