Question

有一包白色粉末，可能由碳酸鋇、碳酸鈉、硫酸銅、硫酸鈉和氯化鋇的一種或幾種組成．為了確定組成，某同學進行了如下的探究活動：
實驗一：取少量白色粉末，加足量水溶解過濾，得白色沉淀與無色濾液．
實驗二：取少量實驗一得到的白色沉淀，加入足量的稀硝酸后，部分溶解，并有無色氣體生成．由此，可以得出判斷：
（1）白色粉末中一定沒有（寫化學式）

CuSO₄

；
（2）實驗一得到的沉淀是

BaCO₃、BaSO₄

；
（3）白色粉末的組成可能

①Na₂SO₄ Na₂CO₃ BaCl₂； ②Na₂SO₄ Na₂CO₃ BaCl₂ BaCO₃ ；③Na₂SO₄ BaCl₂ BaCO₃

．

Answer 1

分析：硫酸銅為白色固體，溶于水后其水溶液呈藍色，碳酸鈉能和氯化鋇反應生成白色的碳酸鋇沉淀，碳酸鋇能于酸反應生成氣體；氯化鋇和硫酸鈉可以反應生成不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；要仔細分析每一實驗步驟的用意及實驗中所發(fā)生的化學反應，從而做出正確的判斷．

解答：解：（1）把白色粉末溶解后得無色溶液，可知一定沒有硫酸銅，因為硫酸銅溶于水會使溶液變藍，故答案為：
（2）步驟1中的白色固體可能是碳酸鈉和氯化鋇反應生成白色的碳酸鋇沉淀，也可能是硫酸鈉與氯化鋇反應后生成的硫酸鋇沉淀，但是硫酸鋇不溶于水而且不溶于酸，也可能是白色粉末中的碳酸鋇，而題目中的白色沉淀部分溶于稀鹽酸中，說明這種白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，所以加入稀鹽酸后，碳酸鋇溶解，那么最后剩余的是硫酸鋇，故答案為：BaCO₃、BaSO₄
（3）由步驟1和步驟2可以分析出硫酸鈉、氯化鋇一定存在，硫酸銅一定不存在所以可能組合為：①Na₂SO₄ Na₂CO₃ BaCl₂；②Na₂SO₄ Na₂CO₃ BaCl₂ BaCO₃ ；③Na₂SO₄ BaCl₂ BaCO₃；
故答案為：（1）CuSO₄；（2）BaCO₃、BaSO₄；（3）①Na₂SO₄ Na₂CO₃ BaCl₂； ②Na₂SO₄ Na₂CO₃ BaCl₂ BaCO₃ ；③Na₂SO₄ BaCl₂ BaCO₃．

點評：解答本題要掌握各種物質(zhì)的性質(zhì)和過程中的實驗現(xiàn)象等方面的知識，只有這樣才能對問題做出正確的判斷；