Question

【題目】侯氏制堿法制得的純堿樣品中常含有少量氯化鈉，為測定一份純堿樣品中碳酸鈉的含量（假設樣品只有碳酸鈉和氯化鈉組成），做如下實驗：

（1）上述實驗過程中發生反應的化學方程式為_____；

（2）根據已知條件列出實驗①中參加反應的碳酸鈉質量（x）的比例式_____；

（3）樣品中碳酸鈉的含量為_____；

（4）兩次實驗消耗的氯化鋇溶液的質量最簡比為_____；

（5）若實驗所用的氯化鋇溶液是在其濃溶液中加入200g水稀釋而來的，則稀釋前溶液的濃度為_____；

（6）實驗結束后，向濾液b中加入14.4g水，所得溶液中溶質的質量分數為_____。

Answer 1

【答案】Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 84.8% 1:1 20.8% 6.8%

【解析】

（1）實驗過程中碳酸鈉和氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的方程式為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；故填：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；

（2）設參加反應的碳酸鈉質量的質量為x

x=10.6g

故填：；

（3）實驗①和②都生成19.7g碳酸鋇沉淀，由（2）可知，樣品中碳酸鈉的含量為：

答：樣品中碳酸鈉的含量為84.8%。

故填：84.8%；

（4）濾液b中只含有一種溶質，證明第二次加入的氯化鋇溶液與碳酸鈉恰好完全反應，又因為實驗①和②都生成19.7g碳酸鋇沉淀，所以實驗①和②消耗氯化鋇溶液的質量相同，兩次實驗消耗的氯化鋇溶液的質量最簡比為1:1。

故填：1:1；

（5）設實驗①參加反應的氯化鋇的質量為y，生成氯化鈉的質量為z

y=20.8g，z=11.7g

所以實驗①加入氯化鋇溶液的質量為：

設稀釋前溶液的濃度為a，則

a×200g=400g×10.4%

解得a=20.8%

答：則稀釋前溶液的濃度為20.8%。

故填：20.8%；

（6）實驗結束后，向濾液b中加入14.4g水，所得溶液中溶質的質量分數為：

答：所得溶液中溶質的質量分數為6.8%。

故填：6.8%。