Question

如圖是“×××鈣片商品標簽圖”

×××兒童咀嚼片 （60片裝）

[主要成分]碳酸鈣，維生素D [規格]2.5g/片，每片中含碳酸鈣≥1.24g，維生素D 100l．U． [食用方法]嚼食，每天一片 [功效]補鈣

根據標簽內容信息，計算回答下列問題：（結果精確到0.1）
（1）主要成分碳酸鈣中鈣元素的質量分數為______，每片中至少含鈣元素的質量為______g．
（2）小紅同學為測定其碳酸鈣的含量標注是否屬實，她取出4片鈣片，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸40.0g．稱量燒杯中剩余物為47.8g（不含燒杯質量，假定鈣片其他成分不與稀鹽酸反應）．
試計算：①生成二氧化碳的質量______；
②稀鹽酸中溶質的質量分數______；
③通過計算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實______．

Answer 1

解：（1）碳酸鈣CaCO₃中鈣元素的質量分數=×100%=40%，每片中至少含鈣元素的質量=1.24g×40%=0.5g；
（2）根據質量守恒定律可知．生成二氧化碳的質量為：2.5g×4+40.0g-47.8g=2.2g
設參加反應的碳酸鈣的質量為x，HCl的質量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73 44
x y 2.2g
==
x=5g，y=3.65g
稀鹽酸中溶質的質量分數=×100%=9.1%
鈣片中碳酸鈣的含量==1.25g＞1.24g，鈣片中碳酸鈣的含量標注屬實
故答案為：
（1）40%；0.5；
（2）①2.2g；②9.1%；③標注屬實．
分析：（1）根據碳酸鈣的化學式，可計算碳酸鈣中鈣元素的質量分數；由標簽標注每片中碳酸鈣的含量，利用碳酸鈣中鈣元素質量分數，計算每片含鈣元素質量；
（2）利用質量守恒定律，由反應前后質量差求出反應放出二氧化碳的質量，根據反應的化學方程式，計算所用稀鹽酸中溶質質量及所取鈣片中碳酸鈣質量，然后分別求出稀鹽酸中溶質的質量分數、鈣片中碳酸鈣的含量，與標簽中含量進行對比，判斷標注是否屬實．
點評：利用質量守恒定律求出反應放出二氧化碳的質量，是進行后面計算的基礎，體現出運用知識分析問題的能力．