Question

下圖是同學們探究過的幾個重要實驗，仔細觀察，回答下列問題：

( l ）圖 1 是測定空氣中氧氣含量的實驗。在實驗過程中，觀察到紅磷燃燒的現象是：劇烈燃燒、放出大量熱和                                。排除了氣密性不好等因素外，過量紅磷燃燒熄滅后集氣瓶內            （填”“仍有”或“沒有”）殘余的氧氣。
( 2 ）圖 2 是燃燒條件的實驗探究。 ① 銅片上的自磷燃燒，水中的戶磷不燃燒，可得出的燃燒條件之一是                                        ； ② 銅片上的自磷燃燒而紅磷不燃燒，可得出的燃燒條件之一是                           。
（3）某同學按右圖裝置對質量守恒定律進行實驗探究，反應前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應后，再稱量，觀察到反應后天平不平衡，天平指針向    偏轉（填“左”或“右”）。該反應    質量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）。反應后天平不平衡的原因是                              
由質量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是      ；（填序號）

①原子種類        ②原子數目       ③分子種類  
④分子數目        ⑤元素種類       ⑥物質種類

Answer 1

( l  產生大量白煙          。   仍有        
( 2 ）①是 燃燒需要與氧氣接觸    ；
②是 溫度要達到著火點      。
（3）   右  偏轉；  遵守   質量守恒定律；
原因是       反應產生氣體擴散到空氣中          
不變的是   ①②⑤   ；（填序號）

（1）紅磷燃燒的現象為：劇烈燃燒、放出大量熱和大量白煙．該實驗中紅磷過量的目的就是盡量消耗氧氣，但氧氣的濃度低到一定的程度白磷就停止燃燒，故熄滅后瓶內仍有氧氣．故填：產生大量白煙；仍有
（2）①銅片上的白磷燃燒，水中的白磷不燃燒，對比可知，水中白磷沒有接觸氧氣，因此燃燒要與氧氣接觸；；②銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，對比所處環境相同，但紅磷的著火點高，故不燃燒，所以燃燒需要溫度達到可燃物的著火點．故填：燃燒需要與氧氣接觸；溫度要達到著火點．
（3）鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，而燒杯是敞開的，所以生成的二氧化碳逸散到空氣中使質量減小，故指針偏右，但這并不意味著該反應不遵循質量守恒定律；化學反應的實質是分子破裂成原子，原子再重新組合成新的分子，所以反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量沒有變化，元素的種類、元素的質量、物質的總質量都不變．故填：右；遵守；產生的二氧化碳氣體逸到空氣中去了；①②⑤