Question

【題目】某同學家的下水管道堵塞了，于是他買了一瓶“管道疏通劑”（部分說明如圖）．疏通劑是利用鋁與氫氧化鈉溶液反應時放出大量的熱，以加快氫氧化鈉與毛發等淤積物的作用，反應的原理為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．請回答下列有關問題：

（1）該管道疏通劑需要密封保存的原因是　 　．

（2）按照使用說明，該同學對“疏通劑”作了進一步研究．先向燒杯中加入206g水，再加入本品200g，當鋁粉全部反應后，求：（計算結果保留1位小數）

①生成氫氣的體積．（ρ氫氣=0.09g/L）

②反應后溶液中氫氧化鈉的質量分數．

Answer 1

【答案】（1）能和水反應．（2）66.7L;16.5%

【解析】

試題分析：（1）因為鋁、氫氧化鈉能和水發生化學反應，從而導致管道疏通劑失效，因此應該密封保存．

（2）設生成氫氣的質量為x，參加反應的氫氧化鈉的質量為y，

2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，

54 80 6

54g y x

==，

x=6g，y=80g，

生成氫氣的體積為：=66.6L，

反應后剩余的氫氧化鈉質量為：200g﹣54g﹣80g=66g，

反應后溶液的質量為：206g+200g﹣6g=400g，

反應后溶液中氫氧化鈉的質量分數為：×100%=16.5%，

答：生成氫氣的體積是66.7L，反應后溶液中氫氧化鈉的質量分數是16.5%．