Question

【題目】有一包白色粉末可能含有氯化鋇、碳酸鋇、碳酸鈉、氫氧化鈉和硫酸鈉中的一種或幾種，取一定量該粉末樣品加入到盛有足量水的燒杯中，攪拌，靜置，觀察到燒杯中有白色不溶物。同學們將燒杯中的物質過濾，得到濾渣A和濾液B，取濾渣A于試管中滴加過量稀鹽酸，觀察到濾渣全部溶解，并有氣泡產生。為確定白色粉末的組成，同學們進一步設計了如下實驗方案：

（查閱資料）硝酸鈉、硝酸鋇、氯化鋇溶液均顯中性。

針對上述實驗方案中各步驟的現象，小明同學提出下列三種不同的假設，依據每種假設中各步驟不同的實驗現象，可得出不同的實驗結論。

	步驟一	步驟二	步驟三
假設一	有白色沉淀生成
假設二	無白色沉淀生成	溶液變紅	溶液變成無色
假設三	無白色沉淀生成	無明顯現象	無明顯現象

（1）依據假設一的現象，可確定原白色粉末中只含有碳酸鋇、碳酸鈉、氫氧化鈉和硫酸鈉四種物質，則步驟二的現象是________；步驟三的現象是________；

（2）依據假設二的現象，原白色粉末可能的組成是________（任寫一種可能的組成，用化學式表示），步驟三中發生反應的化學方程式是________。

（3）依據假設三的現象，原白色粉末可能的組成有________種。

Answer 1

【答案】溶液由無色變成紅色 沉淀部分溶解，有氣泡產生，溶液由紅色變成無色 （或） 、（或、、；或、、；或、、、） 四（或4）

【解析】

解：（1）原白色粉末中只含有碳酸鋇、碳酸鈉、氫氧化鈉和硫酸鈉四種物質，則步驟二中，碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都顯堿性，能使酚酞試液變紅色；

步驟三中，碳酸鋇和稀硝酸反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳，硝酸鋇和硫酸鈉反應生成白色沉淀硫酸鋇和硝酸鈉，因此沉淀不消失，產生氣泡；

步驟一中，硝酸鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，發生反應的化學方程式是：Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3，Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3；

（2）依據假設二的現象，原白色粉末可能的組成是 BaCl2、NaOH，步驟三中氫氧化鈉和硝酸反應生成硝酸鈉和水，發生反應的化學方程式是：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；

（3）加入過量的硝酸鋇，無白色沉淀生成，所以B中一定不含硫酸鈉、碳酸鈉，滴入酚酞，沒有明顯現象，B中不含有碳酸鈉或氫氧化鈉，滴加硝酸，沒有明顯現象，所以溶液B中一定不含碳酸鈉，所以原白色粉末可能的組成有：碳酸鋇，碳酸鋇、氯化鋇，碳酸鋇、氯化鋇、碳酸鈉，氯化鋇、碳酸鈉等四種。