Question

將39.5克含高錳酸鉀質量分數為80%的固體加熱（雜質不發生化學反應也不含鉀元素），加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體中鉀元素的質量分數為20.58%，則生成二氧化錳的質量約為（ ）
A．2.9克
B．4.35克
C．8.7克
D．10.9克

Answer 1

【答案】分析：本題根據質量守恒定律：化學反應前后元素的種類不變，元素的質量不變，可知鉀元素反應前后其質量沒有發生不變，我們可求出反應前高錳酸鉀中鉀元素的質量．從而便可求出冷卻后剩余固體的總質量．然后根據質量守恒定律，可求出加熱一段時間后生成的氧氣的質量．根據氧氣的質量，利用化學方程式便可求出生成二氧化錳的質量．
解答：解：39.5克含高錳酸鉀質量分數為80%的固體中鉀元素的質量為：39.5×80%×K%═7.8克
加熱一段時間后，冷卻，剩余固體的質量為：7.8克÷20.58%═37.9克
根據質量守恒定律：生成氧氣的質量為：39.5-37.9═1.6克
設：生成二氧化錳的質量為X
2KMnO₄ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
                  87  32
                  X   1.6克
，X═4.35克
生成二氧化錳的質量為4.35克．
故選B．
點評：該題重在考查對質量守恒定律的應用，在應用時要靈活，要善于思考，善于總結該種類型題．要找準突破口，找準物質間量的關系．