Question

將39.5克含高錳酸鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的固體加熱（雜質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也不含鉀元素），加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.58%，則生成二氧化錳的質(zhì)量約為（　�。�

• A、2.9克
• B、4.35克
• C、8.7克
• D、10.9克

Answer 1

分析：本題根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，元素的質(zhì)量不變，可知鉀元素反應(yīng)前后其質(zhì)量沒有發(fā)生不變，我們可求出反應(yīng)前高錳酸鉀中鉀元素的質(zhì)量．從而便可求出冷卻后剩余固體的總質(zhì)量．然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可求出加熱一段時間后生成的氧氣的質(zhì)量．根據(jù)氧氣的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式便可求出生成二氧化錳的質(zhì)量．

解答：解：39.5克含高錳酸鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的固體中鉀元素的質(zhì)量為：39.5×80%×K%═7.8克
加熱一段時間后，冷卻，剩余固體的質(zhì)量為：7.8克÷20.58%═37.9克
根據(jù)質(zhì)量守恒定律：生成氧氣的質(zhì)量為：39.5-37.9═1.6克
設(shè)：生成二氧化錳的質(zhì)量為X
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
                  87  32
                  X   1.6克

87

32

=

x

1.6克

，X═4.35克
生成二氧化錳的質(zhì)量為4.35克．
故選B．

點(diǎn)評：該題重在考查對質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，在應(yīng)用時要靈活，要善于思考，善于總結(jié)該種類型題．要找準(zhǔn)突破口，找準(zhǔn)物質(zhì)間量的關(guān)系．