Question

氫化鈣（CaH₂）固體是登山隊員常用的能源提供劑，用它與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，氫氣供燃燒之需．現有84g氫化鈣與足量水反應，可生成多少克H₂？在標況下，這些H₂的體積是多少？（H₂的密度在標況下為0.09g/L）

Answer 1

分析：根據氫化鈣與足量水反應的化學方程式和氫化鈣的質量，列出比例式，即可計算出生成H₂質量；然后根據“體積=質量÷密度”即可計算出這些H₂的體積．

解答：解：設生成H₂質量為x
CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑
42                    4
84g                    x
∴

42

4

=

84g

x

解得：x=8g，
這些H₂的體積V=8g÷0.09g/L=88.9L．
答：生成H₂質量為8g；這些H₂的體積為88.9L．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力；學生需認真分析數量關系，認真計算，才能正確解答．