Question

【題目】二十一世紀是海洋開發與利用的世紀，海洋化學資源的綜合利用將是重點發展領域之一。

（1）海水曬鹽：下圖是利用海水提取粗鹽的過程。

海水曬鹽是________________ (填“物理”或“化學”)變化，上圖中①是___________(填“蒸發”或“冷卻”)。

（2）粗鹽提純：粗鹽中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同學將該粗鹽進行提純。

①將粗鹽加適量水溶解，然后進行________________，除去泥沙等難溶性雜質，得到澄清溶液；

②向所得的澄清溶液中依次加入稍過量的BaC12溶液、NaOH溶液和________________(用化學式表示)溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍過量的稀鹽酸，得到較純凈的NaCl溶液。

③蒸發溶液，當________________時停止加熱，他注意到不能立即把直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺。

（3）氯堿工業基本流程：

由圖示可知，該工藝中可循環利用的物質是________________。

（4）海水制鎂流程：

寫出步驟①中生成Mg (OH)2的反應的化學方程式________________。

Answer 1

【答案】物理 蒸發 過濾 Na2CO3 較多固體出現 NaCl (或氯化鈉) （合理即可）

【解析】

（1）海水曬鹽無新物質生成，屬于物理變化；

由圖可知，經過①操作后，得到鹽的結晶，故上圖中①是：蒸發；

（2）①將粗鹽加適量水溶解，然后進行過濾，除去泥沙等難溶性雜質，得到澄清溶液；

②向所得的澄清溶液中依次加入稍過量的BaC12溶液，氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，除去硫酸鈉，加入過量NaOH溶液，氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，除去氯化鎂，加入過量Na2CO3溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈉與過量的氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，除去生成的沉淀后，再滴加稍過量的稀鹽酸，得到較純凈的NaCl溶液；

③蒸發溶液，當蒸發皿中出現較多固體時停止加熱；

（3）由圖可知，該工藝中，氯化鈉既是生成物又是反應物，故該工藝中可循環利用的物質是：氯化鈉；

（4）氯化鎂可與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂和氯化鈣，該反應的化學方程式為：。