Question

石灰石是工業上的一種重要原料，其主要成分是碳酸鈣．小黃為了測定從某礦山采來的石灰石中碳酸鈣的質量分數，將樣品與稀鹽酸放在燒杯中反應進行實驗，測定的有關實驗數據如下表（石灰石中的雜質不參加反應）：

實驗次數	第1次	第2次	第3次	第4次
加入的鹽酸的質量/g	50.00	50.00	50.00	50.00
石灰石樣品的質量/g	5.00	10.00	15.00	20.00
通過計算，生成的二氧化碳的質量/g	1.76	3.52	4.40	4.40

（反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O）
（1）要計算出生成的二氧化碳的質量，還需要測定反應后燒杯中所有剩余物質的質量，請指出在第三次實驗中，測定的燒杯中所有剩余物質的質量為

60.6

g；
（2）哪幾次實驗的反應中反應物有剩余？

第1、2、4次

；
（3）這種石灰石中碳酸鈣的質量分數為

80%

．

Answer 1

分析：根據質量守恒定律可知：反應后比反應前減少的質量是生成二氧化碳的質量；根據化學方程式由二氧化碳的質量可以計算出石灰石中碳酸鈣的質量，進而計算出石灰石中碳酸鈣的質量分數．

解答：解：（1）燒杯中所有剩余物質的質量=50.00g+15.00g-4.40g=60.6g．
（2）根據實驗數據可知，第一次、第二次實驗中鹽酸有剩余，而第四次中石灰石樣品有剩余，第三次恰好反應．
（3）
設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    4.4g

100

x

=

44

4.4g

x=10g
此石灰石中碳酸鈣的質量分數為：

10g

15g

×100%=80%
答：該石灰石中碳酸鈣的質量分數為80%．
故答案為：（1）60.6；（2）第1、2、4次；（3）80%．

點評：本題主要考查有關化學方程式的計算和質量分數的計算，難度較小．