Question

【題目】氫化鎂（化學式為 MgH2）是一種常用的焰火劑，某興趣小組擬選用如圖裝置制備氫化鎂。

（查閱資料）氫化鎂可用氫氣與納米級鎂粉加熱制得。氫化鎂遇水反應生成氫氧化鎂[Mg（OH）2 和氫氣，并放出熱量。常溫下鎂不與水反應，標準狀況下氫氣的密度為 0.09g/L。

（實驗步驟）①先連接裝置，再……；

②裝入藥品，打開分液漏斗活塞向裝置中通入氫氣，D 處收集的氣體驗純后，給 C 裝置加熱。繼續通入平穩的氫氣流。

③實驗結束時，先停止加熱，等裝置冷卻到室溫停止通入氫氣。……

回答下列問題：（1）請將步驟①中的操作補充完整_____。

（2）裝置A中用分液漏斗添加稀硫酸的優點是_____。

（3）實驗開始時要“先通氫氣”的目的，除防止氫氣遇到熱的空氣引起爆炸外，還有_____。B裝置的作用是_____。

Answer 1

【答案】檢查裝置的氣密性 方便隨時添加藥品 防止鎂與氧氣、氮氣等發生反應 干燥氣體或者除去水蒸氣　。

【解析】

（1）氣體制備過程中要保證裝置的氣密性，所以步驟①中的操作補充完整為檢查裝置的氣密性。

（2）裝置A中用分液漏斗添加稀硫酸的優點是方便隨時添加藥品。

（3）由于鎂能夠和氮氣和氧氣反應，所以實驗開始時要“先通氫氣”的目的，除防止氫氣遇到熱的空氣引起爆炸外，還有 防止鎂與氧氣、氮氣等發生反應。B裝置的作用是 干燥氣體或者除去水蒸氣

故答案為：

（1）檢查裝置的氣密性。

（2）方便隨時添加藥品。

（3）防止鎂與氧氣、氮氣等發生反應。 干燥氣體或者除去水蒸氣。