Question

【題目】取25 g大理石與200 g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)過程中剩余固體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下表：

反應(yīng)時間/s	t1	t2	t3	t4
剩余固體的質(zhì)量/g	20	10	5	5

試完成以下計算：

（1）25 g樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量為_______g。

（2）反應(yīng)后生成氯化鈣的質(zhì)量_______。

（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少_______？

Answer 1

【答案】20 8.8g 10.5%

【解析】

（1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析大理石中含碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量求出共生成二氧化碳的質(zhì)量；

（2）根據(jù)上述計算求出生成的氯化鈣的質(zhì)量；

（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式計算。

解：（1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，大理石中雜質(zhì)的質(zhì)量為5g，含碳酸鈣的質(zhì)量為：25g-5g=20g；

（2）設(shè)生成的氯化鈣的質(zhì)量為x，生成的二氧化碳的質(zhì)量為y，

x=22.2g，

y=8.8g，

（3）反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=10.5%；

答：（1）25 g樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量為20g；

（2）反應(yīng)后生成氯化鈣的質(zhì)量22.2g；

（3）反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%。