Question

【題目】某興趣小組同學對NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl等常見的鈉的化合物進行了研究。
（1）【知識回顧】下列相關說法正確的是。
A.氫氧化鈉俗名叫燒堿，可用于改良酸性土壤
B.碳酸鈉俗稱純堿，屬于堿
C.碳酸氫鈉俗稱蘇打，可用于治療胃酸過多
D.氯化鈉在自然界中主要存在于海水中
（2）【提出問題】NaOH露置于空氣中易變質，那么實驗室中的氫氧化鈉有沒有變質呢？該小組同學對實驗室中一瓶氫氧化鈉固體樣品的成分進行了探究。
【查閱資料】Ⅰ．NaOH在空氣中不會轉化成NaHCO3。
Ⅱ．BaCl2溶液呈中性，Ba(OH)2是可溶性堿。
Ⅲ．CO2在飽和的NaHCO3溶液中幾乎不溶解。
【提出猜想】猜想①：樣品中只有NaOH
猜想②：樣品中只有Na2CO3
猜想③：樣品中既有NaOH又有Na2CO3
NaOH變質反應的化學方程式為。
（3）【實驗探究】興趣小組同學設計如下實驗進行探究。

實驗操作	實驗現象與結論
①取少量樣品，加足量水。	樣品全部溶解，得無色溶液。
②.取少量實驗①所得無色溶液于試管中，滴加足量稀鹽酸。	有氣泡產生，則猜想（填“①”、“②”或“③”）不成立。
③.取少量實驗①所得無色溶液于試管中，滴加 溶液。	有白色沉淀產生，有關化學方程式為。
④.靜置一段時間后，取實驗3中試管中上層清液，滴加。	對應現象： ，則猜想③成立。

（4）【定量研究】上述樣品變質的程度如何呢？該興趣小組同學設計如圖裝置測定樣品中Na2CO3的質量分數。

步驟如下：
①按圖連接好裝置，并檢查氣密性；
②準確稱取該樣品1.0g，放入燒瓶內；
③打開分液漏斗活塞，滴加30.0%的稀硫酸至過量，關閉活塞；
④反應結束后，量筒內液體的讀數為55.0mL。（已知：室溫條件下，CO2的密度為1.6gL﹣1）
B裝置集氣瓶內原有的空氣對實驗結果（填“有”或“沒有”）影響。
（5）B中集氣瓶盛裝的飽和的碳酸氫鈉溶液不能用水代替，其理由是；
（6）充分反應后，裝置A中殘留的二氧化碳對實驗結果是否有明顯影響？填（“有”或“沒有”）
（7）計算該樣品中Na2CO3的質量分數（寫出計算過程，結果保留到0.1%）。

Answer 1

【答案】
（1）D
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）①,BaCl2,BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl（CaCl2也可）,無色酚酞,溶液變紅
（4）沒有
（5）二氧化碳溶于水
（6）沒有
（7）21.2%
【解析】解：【知識回顧】A．氫氧化鈉俗名叫燒堿，不能用于改良酸性土壤，錯誤；B．碳酸鈉俗稱純堿，屬于鹽，錯誤；C．碳酸氫鈉俗稱小蘇打，可用于治療胃酸過多，錯誤；D．氯化鈉在自然界中主要存在于海水中，正確。所以答案是：D。 【提出猜想】NaOH能與空氣中的二氧化碳反應，變質反應的化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；【實驗探究】滴加足量稀鹽酸，有氣泡產生，說明含有碳酸鈉，故猜想①不成立。所選試劑能與碳酸鈉溶液反應生成白色沉淀，且反應后溶液顯中性，故滴加 BaCl2 溶液，反應方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。氫氧化鈉溶液能使酚酞溶液變紅，故滴加酚酞。

【定量研究】（4）B裝置集氣瓶內原有的空氣對實驗結果無影響。（5）CO2在飽和的NaHCO3溶液中幾乎不溶解，而二氧化碳溶于水。（6）充分反應后，裝置A中殘留的二氧化碳對實驗結果無影響。（7） 生成二氧化碳的質量為：0.055L×1.6gL﹣1=0.088g，設樣品中Na2CO3的質量為x，

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106			44
x			0.088g

= 解得x=0.212g

該樣品中Na2CO3的質量分數為： ×100%=21.2%。
所以答案是：（1）D；（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（3）①；BaCl2；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；無色酚酞；溶液變紅；（4）沒有；（5）二氧化碳溶于水；（6）沒有；（7）21.2%。

【考點精析】本題主要考查了書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式和根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．