Question

海水是重要的自然資源．曬鹽是從海水中提取食鹽，提取的方法是將海水引入海灘上的鹽田里，利用日光和風(fēng)力逐漸使水蒸發(fā)，慢慢濃縮，使食鹽呈結(jié)晶析出．從海水中提取氯化鈉后剩下的苦鹵中含有氯化鉀、氯化鎂、硫酸鎂等多種成分，還含有少量氯化鈉．苦鹵在食品、化工等方面有重要應(yīng)用．（圖為苦鹵中各成分的溶解度曲線）

（1）根據(jù)右圖信息，我們可以從海水中提取一種重要的肥料，你認(rèn)為是

 

肥；
（2）根據(jù)右圖信息，若要提取較為純凈的硫酸鎂，可采用的方法是：

 

；
（3）比較60℃時(shí)，苦鹵中各成分的溶解度由大到小的排列順序?yàn)椋?!--BA-->

 

；
下圖是以苦鹵和物質(zhì)W為原料，生產(chǎn)輕質(zhì)氧化鎂的過(guò)程：

（4）根據(jù)上圖信息，在海邊制取氧化鈣，物質(zhì)W最好選用

 

，理由是

 

；
（5）寫出由物質(zhì)W高溫生產(chǎn)氧化鈣的反應(yīng)方程式：

 

．

Answer 1

分析：（1）肥料一般指指含有N、P、K元素的化學(xué)物質(zhì)
（2）可從硫酸鎂的溶解度與溫度的關(guān)系考慮．
（3）從溶解度曲線可以直接得出．
（4）工業(yè)反應(yīng)原料的選擇要從經(jīng)濟(jì)、來(lái)源等方面考慮．
（5）方程式的書寫要嚴(yán)格按照書寫規(guī)則去檢查．

解答：解：（1）肥料通常是指含氮磷鉀元素的物質(zhì)，題中所給物質(zhì)只有氯化鉀可以做肥料，所以填鉀肥．
（2）分析溶解度曲線可看出，硫酸鎂在溫度達(dá)到120°C以上后溶解度越來(lái)越小，而其它物質(zhì)溶解度在該溫度時(shí)都很大，所以采用升高溫度方法使其結(jié)晶，可以得到比較純凈的硫酸鎂．．
（3）從曲線上可看出60℃溶解度大小順序?yàn)椋篗gCl₂、MgSO₄、KCl、NaCl
（4）在海邊制取氧化鈣，氧化鈣來(lái)源于碳酸鈣的高溫分解，從原料的來(lái)源看海邊含碳酸鈣的就是大量的貝殼，這樣既經(jīng)濟(jì)又能節(jié)省運(yùn)費(fèi)．
（5）書寫方程式在保證符合客觀事實(shí)的基礎(chǔ)上，關(guān)鍵要把方程式書寫完整，如條件/其它符合．CaCO₃

高溫  .

CaO++CO₂↑
故填：（1）鉀；（2）升高溫度，趁熱過(guò)濾；（3）MgCl₂、MgSO₄、KCl、NaCl
（4）經(jīng)濟(jì)、節(jié)省能源；（5）．CaCO₃

高溫  .

CaO++CO₂↑

點(diǎn)評(píng)：本題以海上曬鹽為知識(shí)載體，重點(diǎn)考查了溶解度曲線的應(yīng)用、物質(zhì)結(jié)晶的方法、化學(xué)方程式的書寫等知識(shí)．