Question

【題目】水垢中一般含 CaCO3、Mg(OH)2，可能含有 MgCO3（不考慮其他任何雜質）。某同學取不含結晶水的水垢樣品進行研究(過程如圖)，下列說法正確的是

A. 該水垢灼燒生成 CO2 氣體 2.64 g

B. 該水垢中一定含有 CaCO3、Mg(OH)2 ，一定不含 MgCO3

C. 該水垢中一定含有 CaCO3、Mg(OH)2，可能含有 MgCO3

D. 該水垢中一定含有 CaCO3、Mg(OH)2 和 MgCO3

Answer 1

【答案】AD

【解析】

由質量守恒定律可知，該水垢灼燒生成CO2氣體的質量=5.78g-2.96g-0.18g=2.64g；假設該水垢中不含碳酸鎂，則：碳酸鈣在高溫的條件下分解為氧化鈣和二氧化碳，氫氧化鎂在高溫的條件下分解為氧化鎂和水。根據水的質量計算出生成氧化鎂的質量，再進一步計算出氧化鈣的質量，根據氧化鈣的質量，利用化學方程式計算出碳酸鈣的質量；根據二氧化碳的質量利用化學方程式計算出碳酸鈣的質量，比較計算結果是否相等，若相同，則不含碳酸鎂，若不相等，則一定含有碳酸鎂。

濃硫酸增重的質量即為氫氧化鎂分解生成水的質量，設生成0.18g水的同時生成氧化鎂的質量為x，則：

　　x=0.4g；則氧化鈣的質量為：2.96g-0.4g=2.56g；

設：生成2.56g氧化鈣需要碳酸鈣的質量為y。

y=4.57g；

設：生成2.64g二氧化碳需要碳酸鈣的質量為z；

　　z=5.82g；因為4.57g≠5.82g，所以該水垢中一定含有CaCO3、Mg（OH）2和MgCO3。故選AD。