Question

【題目】工業上可以用FeSO4制取鐵。

方案一：

（1）已知FeSO4在高溫的條件下會生成Fe2O3和兩種硫的氧化物，請寫出相應的化學方程式 。

（2）實驗室中完成反應②時，固體顏色的變化是 。

方案二：已知FeCO3FeO+CO2↑；C+CO22CO

（3）硫酸銨在農業上可以用作氮肥，其中N元素的質量分數為 。

反應Ⅱ中往往還加入碳酸鈣，碳酸鈣能將煤燃燒生成的含硫物質除去。焙燒時間與鐵金屬化率的轉化關系如圖：

（4）曲線a、b差異的原因是 。

（5）反應Ⅱ加入煤的作用是 、 。粗鐵粉中一定含有的雜質為 。

【反思】工業上常采用方案二制取粗鐵粉。請分析不用方案一的原因是 。

Answer 1

【答案】（1）2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑

（2）由紅棕色變為黑色。（3）21.2%。

（4）碳酸鈣分解生成的二氧化碳與碳反應，生成了更多的一氧化碳使更多的鐵的氧化物轉化為鐵。

（5）燃燒產生高溫、與二氧化碳反應生成一氧化碳；碳。

【反思】反應生成硫的氧化物會污染環境。

【解析】

試題分析∶根據所學知識和題中信息知，方案一：（1）已知FeSO4在高溫的條件下會生成Fe2O3和兩種硫的氧化物，請寫出相應的化學方程式是2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。（2）實驗室中完成反應②時，固體顏色的變化是由紅棕色變為黑色。（3）硫酸銨在農業上可以用作氮肥，其中N元素的質量分數為14×2／﹙18×2＋32＋16×4﹚×100％＝21.2%。反應Ⅱ中往往還加入碳酸鈣，碳酸鈣能將煤燃燒生成的含硫物質除去。焙燒時間與鐵金屬化率的轉化關系如圖：（4）曲線a、b差異的原因是碳酸鈣分解生成的二氧化碳與碳反應，生成了更多的一氧化碳使更多的鐵的氧化物轉化為鐵。（5）反應Ⅱ加入煤的作用是燃燒產生高溫、與二氧化碳反應生成一氧化碳；粗鐵粉中一定含有的雜質為碳。【反思】工業上常采用方案二制取粗鐵粉。請分析不用方案一的原因是反應生成硫的氧化物會污染環境。

考點∶考查工業上用FeSO4制取鐵。