Question

【題目】實驗小組研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質的化學性質，做了如圖所示8個實驗．

已知：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl

（1）實驗后某試管中為黃色溶液，該試管中發生反應的化學方程式為________．

（2）實驗后某試管中為紅色溶液，向其中加入足量的________，溶液變為無色．由此推斷，該試管口最初盛有的物質是________．

（3）實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現．由此推斷，該試管中最初發生反應的化學方程式為________．

（4）實驗后某試管中只得到無色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，無明顯現象．由此推斷，該試管中最初發生反應的化學方程式為________，原無色溶液中的溶質是________（寫出所有可能）．

Answer 1

【答案】（1）6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O

（2）稀鹽酸（或稀硫酸） 無色酚酞溶液

（3）Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH

（4）Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

Na2CO3、NaCl或只有NaCl

【解析】（2）無色酚酞溶液在堿性溶液中呈紅色，在酸性溶液中不顯色．（3）由圖知只有澄清石灰水與Na2CO3溶液的反應、CO2與澄清石灰水的反應有白色沉淀生成，過濾后向濾液中加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現，則只能是澄清石灰水與Na2CO3反應．（4）由題意知該試管中最初是Na2CO3溶液，加入稀鹽酸發生反應：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑，反應后的溶液為無色，溶質可能是NaCl或NaCl和Na2CO3（因向其中加入Na2CO3溶液無現象，所以不可能有HCl）．