Question

【題目】將Cu – Zn合金樣品20g放入足量稀硫酸中，所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，請計算：

（1）原樣品中所含銅的質(zhì)量；

（2）測得20g該樣品與154.7g某稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】13.5g、10%

【解析】

試題分析：解：設(shè)Zn的質(zhì)量為x，ZnSO4的質(zhì)量為y

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 161 2

x y 0.2g

= x=6.5g

= y=16.1g

（1）原樣品中銅的質(zhì)量為：20g-6.5g=13.5g

（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：6.5g+154.7g-0.2g=161g

反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：16.1g/161g×100%=10%

答：（1）原樣品中所含銅的質(zhì)量為13.5克；（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。