Question

【題目】某化學實驗小組在完成實驗室制取二氧化碳的實驗后，過濾得100g混合溶液，已知其中H+和Ca2+的個數(shù)比為1:1，向其中加入20g碳酸鈉樣品（雜質既不溶于水也不與其他物質反應），恰好完全反應后過濾，得到14.1g濾渣，求所加碳酸鈉樣品的純度為（ ）

A.26.5%B.53%C.79.5%D.84.8%

Answer 1

【答案】C

【解析】

實驗室制取二氧化碳的實驗后，濾液中含有稀鹽酸和氯化鈣，向混合溶液中加入碳酸鈉樣品，稀鹽酸先與碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，氯化鈣再和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，方程式為：，，由反應方程式可知，每個碳酸鈉“分子”和兩個氯化氫“分子”反應，和1個氯化鈣“分子”反應，又因為H+和Ca2+的個數(shù)比為1:1，所以和氯化鈣反應的碳酸鈉是和鹽酸反應的氯化鈉質量的2倍，設與鹽酸反應的碳酸鈉的質量為x，則與氯化鈣反應的碳酸鈉的質量為2x，生成碳酸鈣的質量為y

根據(jù)題意可知 ，則樣品中碳酸鈉的質量為3x=15.9g，純度為 ，故選C。