Question

【題目】閱讀下列科普短文并回答問(wèn)題：

純堿的用途非常廣泛。純堿工業(yè)始創(chuàng)于18 世紀(jì)，西方國(guó)家對(duì)這一技術(shù)采取了嚴(yán)格的保密措施。一些專家想探索此項(xiàng)技術(shù)的秘密，均以失敗告終。1943年，我國(guó)化學(xué)工程專家侯德榜針對(duì)西方純堿生產(chǎn)時(shí)食鹽利用率低，制堿成本高，廢液、廢渣污染環(huán)境和難以處理等不足，發(fā)明了侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法。

發(fā)明原理

第一步：氨氣與水和二氧化碳反應(yīng)生成一分子的碳酸氫銨。先添加NH3而不是CO2：CO2在NaCl中的溶解度很小，先通入NH3使食鹽水顯堿性（用無(wú)色酚酞溶液檢驗(yàn)），能夠吸收大量CO2氣體。

第二步：碳酸氫銨與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銨和碳酸氫鈉沉淀。

第三步：在5℃~ 10℃時(shí)，向母液中加入食鹽細(xì)粉，而使NH4Cl單獨(dú)結(jié)晶析出供做氮肥。向時(shí)液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用是：①增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出②使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度。聯(lián)合法綜合利用了合成氨的原料，提高了氯化鈉的利用率，減少了環(huán)境污染。NH3、CO2 都來(lái)自于合成氨工藝：這樣NH4Cl就成為另一產(chǎn)品化肥。綜合利用原料、降低成本、減少環(huán)境污染，NaCl利用率達(dá)96%。

第四步：加熱碳酸氫鈉制取純堿。

溫度溶解度物質(zhì)	0	10	20	30	40	50	60
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
NH4HCO3	11.9	16.1	21.7	28.4	36.6	44.1	59.2
NaHCO3	6.9	8.15	9.6	11.1	12.7	14.4	16.4
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2

閱讀短文，回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出侯氏制堿法第二步的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。

（2）飽和食鹽水中持續(xù)通入氨氣和二氧化碳?xì)怏w后，溶液中大量存在的離子有_____。

（3）第二步的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生時(shí)，常溫下向溶液中持續(xù)通入氨氣和二氧化碳?xì)怏w，碳酸氫鈉以沉淀的形式先析出的原因是_____。

（4）寫(xiě)出侯氏制堿法的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)_____。

（5）循環(huán)利用的物質(zhì)是_____。

（6）侯氏制堿法中沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是_____。

（7）為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，_____。

Answer 1

【答案】 Na+、NH4+、HCO3-、Cl- NaHCO3溶解度最小，最易形成飽和溶液而析出晶體 綠色、環(huán)保、無(wú)污染、原材料利用率高（填一個(gè)即可） 二氧化碳、飽和食鹽水 置換反應(yīng) 先滴加過(guò)量的稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀則說(shuō)明有氯化鈉，否則沒(méi)有

【解析】

(1)侯氏制堿法第二步是碳酸氫銨與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銨和碳酸氫鈉沉淀，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是。

故填：。

(2)飽和食鹽水中持續(xù)通入氨氣和二氧化碳?xì)怏w后，氨氣與水和二氧化碳反應(yīng)生成一分子的碳酸氫銨，溶液中有氯化鈉、碳酸氫銨，含有的離子是：Na+、NH4+、HCO3-、Cl-；

故填：Na+、NH4+、HCO3-、Cl-。

（3）第二步發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，常溫下向溶液中持續(xù)通入氨氣和二氧化碳?xì)怏w，從表中所給的數(shù)據(jù)可以得到碳酸氫鈉的溶解度最小，所以碳酸氫鈉以沉淀的形式先析出；

故填：NaHCO3溶解度最小，最易形成飽和溶液而析出晶體。

(4)侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)有綠色、環(huán)保、無(wú)污染、原材料利用率高；

故填：綠色、環(huán)保、無(wú)污染、原材料利用率高（合理即可）。

(5)從流程圖可以得到，二氧化碳、飽和食鹽水在反應(yīng)物和生成物中都有，所以循環(huán)利用的物質(zhì)是二氧化碳、飽和食鹽水；

故填：二氧化碳、飽和食鹽水。

(6)侯氏制堿法中，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，是化合反應(yīng)；氯化鈉與碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉是復(fù)分解反應(yīng)；碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳是分解反應(yīng)，沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是置換反應(yīng)；

故填：置換反應(yīng)。

（7）為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，也就是檢驗(yàn)溶液中是否含有氯離子，可取少量試樣溶于水后，先滴加過(guò)量的稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀則說(shuō)明有氯化鈉，否則沒(méi)有；

故填：先滴加過(guò)量的稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀則說(shuō)明有氯化鈉，否則沒(méi)有。