Question

濕地之都，水綠鹽城！
（1）新四軍紀(jì)念館是鹽城市的名片之一．館內(nèi)有許多抗戰(zhàn)時(shí)的槍炮，但有些表面出現(xiàn)銹跡，其主要原因是：鐵與    、    等物質(zhì)共同作用的結(jié)果．
（2）郭猛的溫泉度假村是人們休閑的好去處．
①溫泉水富含鉀、鈣、鎂、氟、硅等，這里的“鉀、鈣、鎂、氟、硅”指的是．    （填標(biāo)號(hào)）
A．分子      B．原子      C．元素       D．單質(zhì)
②溫泉水的pH在7.5～8.9之間，該溫泉水顯    （填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
③檢驗(yàn)該溫泉水是硬水還是軟水的簡單方法是    ．
（3）新建的龍岡鹽龍湖是一項(xiàng)重大的惠民工程，將為鹽城人民提供優(yōu)質(zhì)水源．現(xiàn)在自來水的生產(chǎn)過程如圖1所示．
①下列屬于自來水生產(chǎn)使用的凈水方法是    ．（填標(biāo)號(hào)）
A．沉淀              B．過濾         C．煮沸            D．蒸餾
②自來水可用氯氣殺菌消毒．請將下列化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：Cl₂+H₂O=HClO+    ．
③能否用硝酸銀區(qū)分鹽城的自來水和蒸餾水    ．（填“能”或“不能”）
（4）鹽城是一座以“鹽”命名的城市，有著獨(dú)特、深遠(yuǎn)的海鹽文化，有著豐富的海水資源．以下是我市對海水資源的部分利用．
①從海水中獲得氯化鈉．將海水進(jìn)行    可得到粗鹽
②粗鹽可以用過溶解、    、蒸發(fā)等操作除去其中的難溶性雜質(zhì)如泥沙．
③粗鹽中含有的：CaSO₄、MgCl₂等可溶性雜質(zhì)，有如下操作：①溶解；②加過量的Na₂CO₃溶液； ③加過量的BaCl₂溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶；⑦過濾．正確的操作順序是    ．（用序號(hào)填空）
A、①⑤②③④⑦⑥B、①③②⑤④⑦⑥C、①③②⑤⑦④⑥
④氯化鈉除食用外還是一種化工產(chǎn)品，如工業(yè)上利用氯化鈉和水在通電條件下生成燒堿、氫氣和氯氣．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式    ．

⑤從海水中得到金屬鎂．圖2是從海水中提取鎂的簡單流程．
上述過程中，試劑A為熟石灰，則沉淀B為    ．請寫出沉淀B與試劑C 發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)鐵生銹的條件分析解答；
（2）①由題意溫泉水富含鉀、鈣、鎂、氟、硅等，這里的“鉀、鈣、鎂、氟、硅”指的是元素；
     ②根據(jù)溶液的酸堿性與pH值關(guān)系分析解答；
     ③肥皂水可以用來檢驗(yàn)軟水和硬水；
（3）①自來水廠生產(chǎn)自來水時(shí)，使用的凈水方法有沉淀、過濾、吸附；
     ②化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變；
     ③根據(jù)氯離子的性質(zhì)分析；
（4）①根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度影響情況去分析；
②粗鹽可以用過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作除去其中的難溶性雜質(zhì)如泥沙；
③根據(jù)由海水制取精鹽的步驟作答；
④根據(jù)化學(xué)方程式的書寫分析即可；
⑤從海水中得到金屬鎂的流程是：先向海水中加入熟石灰，會(huì)得到白色沉淀氫氧化鎂，然后進(jìn)行過濾得到氫氧化鎂，再加入稀鹽酸得到氯化鎂，無水氯化鎂通電分解就會(huì)得到金屬鎂．
解答：解：（1）鐵生銹是鐵與氧氣和水等物質(zhì)共同作用的結(jié)果；
故答案為：氧氣；水；
（2）①溫泉水富含鉀、鈣、鎂、氟、硅等，這里的“鉀、鈣、鎂、氟、硅”指的是元素；
故選C；
②溶液的pH＜7，溶液顯酸性，pH＞7，顯堿性，pH=7，顯中性；溫泉水的pH在7.5～8.9之間，所以該溫泉水顯堿性；
故答案為：堿性；
③檢驗(yàn)硬水和軟水的簡單方法是：取樣，加入肥皂水產(chǎn)生浮渣較多的水是硬水，加入肥皂水產(chǎn)生較多泡沫的水是軟水；
故答案為：取樣，加入肥皂水，攪拌后觀察現(xiàn)象；
（3）①自來水廠生產(chǎn)自來水時(shí)，使用的凈水方法有沉淀、過濾、吸附；
故選AB；
②依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變可知，該反應(yīng)方程式是Cl₂+H₂O=HClO+HCl；
故答案為：HCl；
③自來水中有氯離子，加入硝酸銀溶液后產(chǎn)生白色沉淀氯化銀，而蒸餾水中沒有氯離子，加入硝酸銀溶液后不產(chǎn)生白色沉淀氯化銀；
故答案為：不能；
（4）①因?yàn)槁然�鈉的溶解度受溫度影響不大，所以要用蒸發(fā)結(jié)晶的方法使氯化鈉從溶液中析出來；
故答案為：蒸發(fā)；
②粗鹽可以用過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作除去其中的難溶性雜質(zhì)如泥沙；
故答案為：過濾；
③將除去了泥沙等不溶性雜質(zhì)的粗鹽溶于水后得到的溶液中含有CaSO₄、MgCl₂、NaCl，先向混合溶液中加入足量的NaOH溶液，此時(shí)得到的混合物為：Mg（OH）₂沉淀、Na₂SO₄、Ca（OH）₂沉淀、NaOH、NaCl，再向剛得到的混合中加入過量的BaCl₂溶液，此時(shí)得到的混合物為：Mg（OH）₂沉淀、BaSO₄沉淀、Ca（OH）₂沉淀、NaOH、NaCl、BaCl₂，再向混合物中加入過量的Na₂CO₃溶液，得到的混合物為：Mg（OH）₂沉淀、BaSO^₄沉淀、CaCO₃沉淀、NaOH、BaCO₃沉淀、NaCl、Na₂CO₃，此混合物經(jīng)過濾后得到NaOH、NaCl的混合溶液，此時(shí)加入適量的鹽酸，即可得到較純凈的氯化鈉溶液，最后提取氯化鈉即可．
故選C；
④氯化鈉和水在通電條件下生成燒堿、氫氣和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+2H₂O 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
故答案為：2NaCl+2H₂O 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
⑤試劑A是熟石灰，生成沉淀B是氫氧化鎂；氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
故答案為：Mg（OH）₂；Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
點(diǎn)評(píng)：本題充分體現(xiàn)了化學(xué)源于生活，應(yīng)用于生活的理念，聯(lián)系實(shí)際，情景新穎，但考查知識(shí)不難，了解相關(guān)知識(shí)細(xì)心解答即可．