Question

濕地之都，水綠鹽城！
（1）新四軍紀念館是鹽城市的名片之一．館內有許多抗戰時的槍炮，但有些表面出現銹跡，其主要原因是：鐵與________、________等物質共同作用的結果．
（2）郭猛的溫泉度假村是人們休閑的好去處．
①溫泉水富含鉀、鈣、鎂、氟、硅等，這里的“鉀、鈣、鎂、氟、硅”指的是．________（填標號）
A．分子　　　B．原子　　　C．元素　　　 D．單質
②溫泉水的pH在7.5～8.9之間，該溫泉水顯________（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
③檢驗該溫泉水是硬水還是軟水的簡單方法是________．
（3）新建的龍岡鹽龍湖是一項重大的惠民工程，將為鹽城人民提供優質水源．現在自來水的生產過程如圖1所示．
①下列屬于自來水生產使用的凈水方法是________．（填標號）
A．沉淀　　　　　　　B．過濾　　　　 C．煮沸　　　　　　D．蒸餾
②自來水可用氯氣殺菌消毒．請將下列化學方程式補充完整：Cl₂+H₂O=HClO+________．
③能否用硝酸銀區分鹽城的自來水和蒸餾水________．（填“能”或“不能”）
（4）鹽城是一座以“鹽”命名的城市，有著獨特、深遠的海鹽文化，有著豐富的海水資源．以下是我市對海水資源的部分利用．
①從海水中獲得氯化鈉．將海水進行________可得到粗鹽
②粗鹽可以用過溶解、________、蒸發等操作除去其中的難溶性雜質如泥沙．
③粗鹽中含有的：CaSO₄、MgCl₂等可溶性雜質，有如下操作：①溶解；②加過量的Na₂CO₃溶液； ③加過量的BaCl₂溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發結晶；⑦過濾．正確的操作順序是________．（用序號填空）
A、①⑤②③④⑦⑥B、①③②⑤④⑦⑥C、①③②⑤⑦④⑥
④氯化鈉除食用外還是一種化工產品，如工業上利用氯化鈉和水在通電條件下生成燒堿、氫氣和氯氣．請寫出該反應的化學方程式________．

⑤從海水中得到金屬鎂．圖2是從海水中提取鎂的簡單流程．
上述過程中，試劑A為熟石灰，則沉淀B為________．請寫出沉淀B與試劑C 發生的反應的化學方程式________．

Answer 1

解：（1）鐵生銹是鐵與氧氣和水等物質共同作用的結果；
故答案為：氧氣；水；
（2）①溫泉水富含鉀、鈣、鎂、氟、硅等，這里的“鉀、鈣、鎂、氟、硅”指的是元素；
故選C；
②溶液的pH＜7，溶液顯酸性，pH＞7，顯堿性，pH=7，顯中性；溫泉水的pH在7.5～8.9之間，所以該溫泉水顯堿性；
故答案為：堿性；
③檢驗硬水和軟水的簡單方法是：取樣，加入肥皂水產生浮渣較多的水是硬水，加入肥皂水產生較多泡沫的水是軟水；
故答案為：取樣，加入肥皂水，攪拌后觀察現象；
（3）①自來水廠生產自來水時，使用的凈水方法有沉淀、過濾、吸附；
故選AB；
②依據化學反應前后原子的種類和個數不變可知，該反應方程式是Cl₂+H₂O=HClO+HCl；
故答案為：HCl；
③自來水中有氯離子，加入硝酸銀溶液后產生白色沉淀氯化銀，而蒸餾水中沒有氯離子，加入硝酸銀溶液后不產生白色沉淀氯化銀；
故答案為：不能；
（4）①因為氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，所以要用蒸發結晶的方法使氯化鈉從溶液中析出來；
故答案為：蒸發；
②粗鹽可以用過溶解、過濾、蒸發等操作除去其中的難溶性雜質如泥沙；
故答案為：過濾；
③將除去了泥沙等不溶性雜質的粗鹽溶于水后得到的溶液中含有CaSO₄、MgCl₂、NaCl，先向混合溶液中加入足量的NaOH溶液，此時得到的混合物為：Mg（OH）₂沉淀、Na₂SO₄、Ca（OH）₂沉淀、NaOH、NaCl，再向剛得到的混合中加入過量的BaCl₂溶液，此時得到的混合物為：Mg（OH）₂沉淀、BaSO₄沉淀、Ca（OH）₂沉淀、NaOH、NaCl、BaCl₂，再向混合物中加入過量的Na₂CO₃溶液，得到的混合物為：Mg（OH）₂沉淀、BaSO^₄沉淀、CaCO₃沉淀、NaOH、BaCO₃沉淀、NaCl、Na₂CO₃，此混合物經過濾后得到NaOH、NaCl的混合溶液，此時加入適量的鹽酸，即可得到較純凈的氯化鈉溶液，最后提取氯化鈉即可．
故選C；
④氯化鈉和水在通電條件下生成燒堿、氫氣和氯氣，該反應的化學方程式2NaCl+2H₂O 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
故答案為：2NaCl+2H₂O 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
⑤試劑A是熟石灰，生成沉淀B是氫氧化鎂；氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，該反應的化學方程式是Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
故答案為：Mg（OH）₂；Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
分析：（1）根據鐵生銹的條件分析解答；
（2）①由題意溫泉水富含鉀、鈣、鎂、氟、硅等，這里的“鉀、鈣、鎂、氟、硅”指的是元素；
②根據溶液的酸堿性與pH值關系分析解答；
③肥皂水可以用來檢驗軟水和硬水；
（3）①自來水廠生產自來水時，使用的凈水方法有沉淀、過濾、吸附；
②化學反應前后原子的種類和個數不變；
③根據氯離子的性質分析；
（4）①根據氯化鈉的溶解度受溫度影響情況去分析；
②粗鹽可以用過溶解、過濾、蒸發等操作除去其中的難溶性雜質如泥沙；
③根據由海水制取精鹽的步驟作答；
④根據化學方程式的書寫分析即可；
⑤從海水中得到金屬鎂的流程是：先向海水中加入熟石灰，會得到白色沉淀氫氧化鎂，然后進行過濾得到氫氧化鎂，再加入稀鹽酸得到氯化鎂，無水氯化鎂通電分解就會得到金屬鎂．
點評：本題充分體現了化學源于生活，應用于生活的理念，聯系實際，情景新穎，但考查知識不難，了解相關知識細心解答即可．