Question

t℃時，將一包質量為23.0克的Na₂O和Na₂CO₃的混合物，加入到120克質量分數為18.25%的鹽酸溶液中剛好完全反應，得到NaCl溶液．如果將該NaCl溶液蒸發掉31.5克水，剛好是t℃時的NaCl飽和溶液．
（1）寫出氧化鈉、碳酸鈉分別與鹽酸反應的化學方程式______、______．
（2）120克質量分數為18.25%的鹽酸溶液中，氯化氫的質量是多少克？（精確到0．1克）
（3）求t℃時氯化鈉的溶解度．（精確到0.1克）

Answer 1

解：（1）氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故答案為：Na₂0+2HCl═2NaCl+H₂0 Na₂C0₃+2HCl═2NaCl+H₂0+CO₂↑；
（2）溶質質量等于溶液質量乘以質量分數，120×18.25%=21.9克，故答案為：氯化氫的質量21.9克；
（3）解：設氧化鈉、碳酸鈉分別與鹽酸反應后生成氯化鈉的質量為x，生成水的質量為y，t℃時氯化鈉的溶解度為S
根據以上方程式可得以下二個關系式：
HCl～～～NaCl
36.5     58.5
21.9克      x
=
x=35.1克

2HCl～～H₂0
73       18
21.9克   y
=
y=5.4克
120克鹽酸溶液中水的質量120克-21.9克=98.1克
所以氯化鈉飽和溶液中水的質量=98.1克+5.4克=103.5克
=
S=33.9克
答：氯化氫的質量為：21.9克，t℃時氯化鈉的溶解度為33.9克．
分析：（1）根據題中的敘述找出反應物、生成物書寫方程式；
（2）根據溶質質量等于溶液質量乘以質量分數進行分析；
（3）根據溶解度對應的是100克的溶劑進行分析．
點評：在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后根據題中的條件書寫出方程式，再結合題中所給的數據列出比例關系求出相關的數據進行解答，注意溶解度對應的是100克的水．