Question

t℃時，將一包質(zhì)量為23.0克的Na₂O和Na₂CO₃的混合物，加入到120克質(zhì)量分數(shù)為18.25%的鹽酸溶液中剛好完全反應，得到NaCl溶液．如果將該NaCl溶液蒸發(fā)掉31.5克水，剛好是t℃時的NaCl飽和溶液．
（1）寫出氧化鈉、碳酸鈉分別與鹽酸反應的化學方程式______、______．
（2）120克質(zhì)量分數(shù)為18.25%的鹽酸溶液中，氯化氫的質(zhì)量是多少克？（精確到O．1克）
（3）求t℃時氯化鈉的溶解度．（精確到0.1克）

Answer 1

（1）氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故答案為：Na₂0+2HCl═2NaCl+H₂0 Na₂C0₃+2HCl═2NaCl+H₂0+CO₂↑；
（2）溶質(zhì)質(zhì)量等于溶液質(zhì)量乘以質(zhì)量分數(shù)，120×18.25%=21.9克，故答案為：氯化氫的質(zhì)量21.9克；
（3）設氧化鈉、碳酸鈉分別與鹽酸反應后生成氯化鈉的質(zhì)量為x，生成水的質(zhì)量為y，t℃時氯化鈉的溶解度為S
根據(jù)以上方程式可得以下二個關系式：
HCl～～～NaCl
36.5     58.5
21.9克      x

36.5

21.9

=

58.5

x

x=35.1克

2HCl～～H₂0
73       18
21.9克   y

73

21.9

=

18

y

y=5.4克
120克鹽酸溶液中水的質(zhì)量120克-21.9克=98.1克
所以氯化鈉飽和溶液中水的質(zhì)量=98.1克+5.4克=103.5克

100

S

=

103.5

35.1

S=33.9克
答：氯化氫的質(zhì)量為：21.9克，t℃時氯化鈉的溶解度為33.9克．