Question

【題目】金屬、酸、堿、鹽在初中化學的學習中，是很重要的內(nèi)容。

（1）如圖為某元素的原子結構示意圖,請寫出由該元素組成的單質(zhì)，常溫下在空氣中發(fā)生的變化的化學方程式_____。

（2）實驗小組成員將足量的蠟燭點燃，迅速放入集氣瓶內(nèi)，并將集氣瓶密封。儀器測出集氣瓶內(nèi)的氧氣含量變化如圖所示。請你根據(jù)圖示,寫出實驗數(shù)據(jù)呈現(xiàn)的一項結論_____。

（3）向100g含AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入適量的Zn,充分反應后,Zn固體全部消失,過濾,得到濾液與濾渣,稱得濾液的質(zhì)量為100 g。

①請寫出該反應中可能發(fā)生反應的化學方程式_____;

②請分析濾液質(zhì)量與原混合溶液質(zhì)量相等的原因_____。

（4）下圖是制備氣體的部分發(fā)生裝置和收集裝置。

①若要選用高錳酸鉀制取氧氣，該反應的化學方程式為_____；

②圖中的發(fā)生裝置中,既可以用于實驗室制取氧氣、氫氣，又可以用于實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置為_；若制取的氣體用D收集時從a進入，則制取該氣體的化學方程式可能為_；

（5）鈉著火不可以用二氧化碳來滅火,鈉在二氧化碳中燃燒生成碳酸鈉和炭黑。假若有9.2 g的金屬鈉在二氧化碳中完全燃燒,可生成炭黑的質(zhì)量是多少_____?

Answer 1

【答案】 當氧氣的濃度占空氣體積的16%時，蠟燭就不能燃燒了;或者說蠟燭熄滅時,還有氧氣存在等，意思對即可 鋅與硝酸銀反應使溶液質(zhì)量減少，與硝酸銅、硝酸亞鐵反應時使溶液質(zhì)量增加,當溶液減少的質(zhì)量與增加的質(zhì)量相同時，溶液質(zhì)量不變 B、C 或 1.2g

【解析】

過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氧氣和鋁生成氧化鋁，在金屬活動性順序表中，前面的金屬能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。

(1) 由元素的原子結構示意圖可知，原子的質(zhì)子數(shù)為13，則該元素為鋁，鋁和氧氣反應生成氧化鋁，反應的化學方程式為。

(2) 由集氣瓶內(nèi)的氧氣含量變化圖可知，實驗數(shù)據(jù)呈現(xiàn)的結論是當氧氣的濃度占空氣體積的16%時，蠟燭就不能燃燒了;或者說蠟燭熄滅時,還有氧氣存在等。

(3)①在金屬活動性順序表中，金屬活動性順序為鋅>鐵>銅>銀，鋅和硝酸銀、鋅和硝酸銅、鋅和硝酸亞鐵反應的關系式為，，，則鋅與硝酸銀反應溶液質(zhì)量減少，鋅與硝酸銅反應溶液質(zhì)量增加，才能滿足反應前、后溶液質(zhì)量不變，鋅和硝酸亞鐵可能發(fā)生反應生成鐵和硝酸鋅，故可能發(fā)生反應的化學方程式為。

②濾液質(zhì)量與原混合溶液質(zhì)量相等的原因是鋅與硝酸銀反應使溶液質(zhì)量減少，與硝酸銅、硝酸亞鐵反應時使溶液質(zhì)量增加,當溶液減少的質(zhì)量與增加的質(zhì)量相同時，溶液質(zhì)量不變。

(4)①高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故選用高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為。

②過氧化氫和二氧化錳在常溫下制取氧氣，鋅和稀硫酸常溫下制取氫氣，碳酸鈣和稀鹽酸常溫下制取二氧化碳，反應均在常溫下進行，故既可以用于實驗室制取氧氣、氫氣，又可以用于實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置為B、C，若制取的氣體用D收集時從a進入，說明氣體的密度比空氣大，氧氣和二氧化碳的密度均比空氣大，過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故制取該氣體的化學方程式可能為 或。

(5)設生成炭黑的質(zhì)量為x

答:可生成炭黑的質(zhì)量是1.2 g。