【題目】如圖為探究鋁和銅的金屬活動性強弱的實驗先后圖，下列說法不正確的是（ ）
A.在反應過程中，觀察到溶液顏色由藍色變為無色
B.根據鋁片表面有紅色固體析出可以得出的鋁活動性比銅強
C.反應后固體的質量比反應前增重了
D.其反應的化學方程式為
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【題目】某興趣小組發現鐵釘生銹需要幾天的時間，詢問老師如何加快鐵釘生銹的速度。
老師說氯化物可能加快鐵釘生銹的速度。
【提出問題】氯化物對鐵釘生銹有怎樣的影響？
【查閱資料】
ⅰ.NaCl、CaCl2、CuCl2等由氯離子與金屬離子構成的鹽屬于氯化物。
ⅱ.銅能與氧氣反應，生成黑色的CuO。
ⅲ.CuO能與稀硫酸發生反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O。
【進行實驗、分析解釋、獲得結論】
實驗1：探究氯化物對鐵釘生銹速度的影響。
（1）對比實驗①②③可以得到的結論是_________。
（2）小組同學認為，試管④中的紅色沉淀可能是鐵銹，也可能是銅。他們認為紅色沉淀可能是銅的理由是__________（用化學方程式解釋）。
實驗2：探究試管④中紅色沉淀的物質組成。
實驗步驟 | 實驗操作 | 實驗現象 |
Ⅰ | 取出試管④中的鐵釘，過濾剩余物，洗滌濾紙上的物質 | 固體為紅色 |
Ⅱ | 將步驟Ⅰ所得紅色固體加入試管中，再向試管中加入足量的___________ | 紅色固體大部分溶解，溶液變為黃色 |
Ⅲ | 將步驟Ⅱ所得混合物過濾，洗滌、干燥濾紙上的固體后，置于石棉網上充分加熱 | 紅色固體變黑 |
Ⅳ | 向試管中加入步驟Ⅲ所得黑色固體，再加入足量稀硫酸 | 黑色固體全部溶解，溶液變為藍色 |
（3）步驟Ⅱ中所加入的試劑是_________。
（4）步驟Ⅲ、Ⅳ的實驗目的是_________。
（5）由實驗2可得出結論：試管④中紅色沉淀的物質組成是_________。
【反思與評價】
（6）結合實驗1、2的結論，對于“氯化物對鐵釘生銹速度的影響”，小組同學提出了進一步的假設：__。
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【題目】廢舊電池屬于有害垃圾，其中鋰電池主要回收工藝流程如下：
(1)堿浸槽中注入的X溶液，其pH＞7，X是下列的______(填序號)。
A 稀鹽酸 B 蒸餾水 C 氫氧化鈉溶液
(2)反應釜2中發生復分解反應的化學方程式為_______。
(3)上述工藝回收到的產物有_______。
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【題目】實驗是進行科學探究的重要手段。請回答下列問題。
（1）實驗 A 發生反應的化學方程式是_______，當電源接通一段時間后，a 管與 b 管中氣體的體積比約為______。
（2）實驗 B 集氣瓶內裝滿水的目的是______.
（3）實驗 C 通過______現象，可得出氧氣約占空氣體積 1/5 的結論。
（4）實驗 D 中水的作用是______。
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【題目】大理石廣泛存在于自然界，某種大理石除主要成分為CaCO3 外，還有少量的硫化鈣。甲和乙兩位同學用這種大理石和稀鹽酸反應，分別開展以下探究，請你參與探究并回答相關問題。
[資料一]：常溫下，測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大�。�H2SO4<HCl<H2S<H2CO3<HClO
復分解反應的其中一條規律為：較強酸發生類似反應可以生成較弱酸。
（1）下列反應均能發生，其中不符合上述規律的是____________(填字母)
A 
B 
C 
D 
[資料二]：常見干燥劑有①濃硫酸 ②無水氯化鈣 ③堿石灰 ④生石灰
[實驗探究] 甲同學為了得到純凈的二氧化碳，設計了如下裝置，請
（2）制備的CO2氣體中，可能含有的雜質是_________ ；
（3）上述裝置中，A 是______溶液，NaHCO3溶液可以吸收 ____；
（4）上述裝置中，B 物質的名稱可能是_________；
（5）將制得的純凈的二氧化碳氣體通入氯化鋇溶液中，根據資料一判斷，____（填“有” 或“沒有”）化學反應發生。
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【題目】金屬、酸、堿、鹽在初中化學的學習中，是很重要的內容。
（1）如圖為某元素的原子結構示意圖,請寫出由該元素組成的單質，常溫下在空氣中發生的變化的化學方程式_____。
（2）實驗小組成員將足量的蠟燭點燃，迅速放入集氣瓶內，并將集氣瓶密封。儀器測出集氣瓶內的氧氣含量變化如圖所示。請你根據圖示,寫出實驗數據呈現的一項結論_____。
（3）向100g含AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入適量的Zn,充分反應后,Zn固體全部消失,過濾,得到濾液與濾渣,稱得濾液的質量為100 g。
①請寫出該反應中可能發生反應的化學方程式_____;
②請分析濾液質量與原混合溶液質量相等的原因_____。
（4）下圖是制備氣體的部分發生裝置和收集裝置。
①若要選用高錳酸鉀制取氧氣，該反應的化學方程式為_____；
②圖中的發生裝置中,既可以用于實驗室制取氧氣、氫氣，又可以用于實驗室制取二氧化碳的發生裝置為_；若制取的氣體用D收集時從a進入，則制取該氣體的化學方程式可能為_；
（5）鈉著火不可以用二氧化碳來滅火,鈉在二氧化碳中燃燒生成碳酸鈉和炭黑。假若有9.2 g的金屬鈉在二氧化碳中完全燃燒,可生成炭黑的質量是多少_____?
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【題目】已知A~H是初中化學常見的幾種物質，他們存在如圖所示的反應與轉化關系(圖中“一”表示兩端的物質在一定條件下能反應，“→”表示轉化關系，且圖中所及反應均為初中常見的反應),其中B、C的組成元素相同，且常溫下均為氣體，D俗稱純堿，E是胃液的主要成分，F可被磁鐵吸引，G的溶液顯藍色，H是常用于改良酸性土壤的堿。請回答:
（1）H的化學式為______________。
（2）A的一種用途為______________。
（3）D、E間反應的化學方程式為______________。
（4）圖中反應與轉化關系中，沒有涉及的基本反應類型是______________。
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【題目】過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色粉末狀固體，能與水劇烈反應，生成氫氧化鈉和氧氣，小明利用過氧化鈉進行制取氧氣實驗。
（1）小明要用過氧化鈉制取并收集一瓶純凈、干燥的氧氣，則上述導管口連接的順序為_____。
（2）小明發現實驗室有一瓶過氧化鈉由于長期敞口暴露在空氣中，已經變成了白色粉末狀固體，該白色粉末狀固體的主要成分是什么？_____（寫化學式）。
（3）小明將過氧化鈉固體放入硫酸銅溶液中，寫出該反應總的化學反應方程式_____。
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【題目】氯化鈉是人體不可缺少的物質，其主要作用是維持人體鹽度平衡。
（1）下圖為金屬鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉過程的示意圖。
根據所給信息，請回答:
①鈉原子在化學反應中易___（填“得到”或“失去”）電子.
②在化學反應前后，氯元素的化合價由_____變為______。
③依據原子的核外電子排布，將原子的最外層電子數相同元素歸為同一族，將原子的核外電子層數相同的歸為同一周期。氯元素和鈉元素在元素周期表中位于同__（填“族”或“周期”）
（2）用海水曬鹽、鹽湖水煮鹽，這樣制得的食鹽還有泥沙、氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉雜質，稱為粗鹽。粗鹽經過處理可制得精一鹽。流程如下:
①實驗室中進行操作Ⅰ時用到玻璃棒攪拌，其攪拌的目的是 ____。
②加入的試劑X的是___。
③通過操作Ⅱ所得濾渣中除了泥沙和Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3，還有__（用化學式表示）。
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